2024年5月15日发(作者：xp怎么升级到windows7)

2020年苏州中考化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16 Na-23 Mg-24 CI-35.5

选择题(共40分)

一、单项选择题(包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个选项符合题意｡)

1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是

2.下列物质属于氧化物的是

A. O

3

B. SO

3

C. NaOH D. K

2

SO

4

3.下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华 B.衣服晾干 C.冰雪融化 D.食物腐败

4.下列物质由离子构成的是

A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气

5.四氯化钛(TiCl

4

)可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为

A. +4 B.-4 C.0 D.-1

6.下列实验操作图示正确的是

7.下列常见材料中,属于合成材料的是

A.陶瓷 B.焊锡 C.塑料 D.钢筋混凝土

8.下列有关化学用语表示正确的是

A.五氧化二磷:P

2

O

5

C.2个镁离子:2Mg

+2

B.银元素:AG

D.8个硫原子:S

8

9.工业用反应

2NaHCO

3

A.分解反应



Na

2

CO

3

H

2

OCO

2



来制备纯碱,该反应属于

C.置换反应 D.复分解反应 B.化合反应

10.下列有关氧气的说法中｡不正确的是

A.氧气可供给呼吸

B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是

A.该装置能对水进行杀菌消毒

B.该装置能除去水中的颜色和异味

C.硬水经过该装置后可转化为软水

D.自来水经过该装置后可得蒸馏水

12.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.镁条燃烧:

2Mg＋O

2

点燃

2MgO

2CuOCO

2



B.铜绿分解:

Cu

2

(OH)

2

CO

3



C.氨水中和硫酸:

NH

4

H

2

OH

2

SO

4

NH

1

SO

4

H

2

O

D.酒精完全燃烧:

C

2

H

5

OH+3O

2

点燃

CO

2

+3H

2

O

13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热,a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO

2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.天然气难溶于水,可用作燃料

B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥

C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多

15.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂

D.水中加人蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. NH

4

､SO

4

､NO

3

+2--

B. H

､Ba､OH

+2+-

C. Fe

､Na､OH

3++-

D. Ca

､Cl､CO

3

2+-2-

17.K

2

CO

3

､KNO

3

在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是

A. K

2

CO

3

的溶解度大于KNO

3

B.乙代表K

2

CO

3

的溶解度曲线

C. t应在50℃ ~ 60℃之间

D.40C时.100g KNO

3

饱和溶液中含63.9g KNO

3

18.下列实验方案不能达到目的的是

A.鉴别:用熟石灰鉴别NH

4

Cl固体和NH

4

NO

3

固体

B.除杂:用浓硫酸除去O

2

中混有的少量水蒸气

C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO

2

中是否混有SO

2

D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H

2

19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.

C

O

2

点燃

O

2

CO

2

C

高温

CO

SSO

2

B.

点燃

C.

Cu

H

2

O

H2SO

4

溶液

NaOH溶液

稀H

2

SO

4

CuSO

4

溶液Cu



OH



2

NaCl溶液

D.

NaOH溶液

CO

2

Na

2

CO

3

溶液

CaCl

2

溶液

20.用右图所示装置探究CO

2

能否与H

2

O反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪

去｡下列说法正确的是

A.甲中逸出的气体只含CO

2

.

B.乙中液体变红,证明C0

2

能与水反应

C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解

D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸

非选择题<共60分)

21. (5分)化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡

(1)化石燃料燃烧产生大量CO

2

.加剧了大气层的___效应｡

(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是____｡

(3)大米中含有的糖类物质主要是___(填名称)｡

(4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少__元索｡

(5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和__性｡

22. (7分)某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡

(1)上图中仪器a的名称是___｡

(2)用双氧水和MnO

2

制氧气｡

发生反应的化学方程式为___.收集氧气的装置可选用___(填字母)｡

(3)加热KClO

3

固体制氧气(1.5g MnO

2

作催化剂),并对KClO

3

完全分解后的残留固体进行分离｡

(已知反应原理为:

2KClO

3

MnO

2

△

2KCl3O

2



)

①发生装置应选用____(填字母)｡

②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)｡称得其质量为4.8g｡欲将KCl全部溶解｡

至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____(填字时)｡

a.5 ml. b.10 ml. c.20 mL d.30 ml,

③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO

2

.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.

23.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡

(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为____(填字母)｡

a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高

(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和____(写一条)等性质｡

高温下｡铝与Li

2

O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:__________.

(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡

并有气泡产生,经检验气体为氢气｡

①写出生成红色物质的化学方程式:____｡

②硫酸铜溶液中的阳离子有____(填离子符号)｡

(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总

和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_____｡【铝原子的结构示意图为

24. (5分)阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡

】

氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利

用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图一1所示｡

为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积

比为1:3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压

强的关系如题24图一2所示｡

1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地

球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡

(1)工业上可用_____方法获得合成氨的原料N

2

｡

(2)甲烷和H

2

O高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为_______.

(3)从“合成塔”中出来的气体是____(填“纯净物”或“混合物”)｡

(4)科学家研究合成氨反应催化剂的日的是___.

(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___(填字母)｡

a.200大气压､300℃

e.400大气压､300℃

b.200大气压､500℃

d.400大气压､500℃

25.(7分)氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡

I.氢气的制取

(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:_____ ,该反应

_____(填“放出”或“吸收”)能量｡

(2)水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡

图中曲线A､B对应的微粒依次是____(填符号)｡

II.氢气的储存

(3)一种镁铜合金可用于储氢｡

①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是_______.

②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%

｡该化合物的化学式为_______.

26. (8 分)硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:

已知:硝酸会挥发､受热会分解｡

(1)气体X为_______(填化学式)｡

(2)“制浆”所得的混合物属于________(填字母)｡

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:__________.

(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_______.

(5)“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致_________.

(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NO

x

｡产生NO

x

的原因是

_________.

27.(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡

【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na

2

CO

3

溶液

(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na

2

CO

3

溶液,下列操作正确的是__________(填字母)｡

a.用托盘天平称取2g Na

2

CO

3

固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签

(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:

分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡

【制备物质】用Na

2

CO

3

溶液和FeSO

4

溶液发生复分解反应制备FeCOs

【已知溶液pH大于8.8时,Fe完全生成Fe(OH)

2

沉淀】

(3)在烧杯中制备FeCO

3

沉淀时,应选用的加料方式是____(填字母)｡

a.将FeSO

4

溶液与Na

2

CO

3

溶液同时加入到烧杯中

b.将Na

2

CO

3

溶液缓慢加入到盛有FeSO

4

溶液的烧杯中

c.将FeSO

4

溶液缓慢加入到盛有Na

2

CO

3

溶液的烧杯中

(4)潮湿的FeCO

3

固体置于空气中易变质,反应如下:

4FeCO

3

+6H

2

O+O

2

=4X+4CO

2

｡ 则X的化学式为_________.

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

(5)将Na

2

CO

3

固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50ml蒸馏水溶解,滴

入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.

(该盐酸的密度近似等于1g·mL,反应中Na

2

CO

3

所含的碳元素全部转化为CO

2

)｡

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)｡

____________

②若上述测定过程中Na

2

CO

3

固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将________(填“偏大”､“偏

小”或“无影响”)｡

28.(11分)钢铁的腐蚀是重要研究课题｡

【知识回顾】用如题28图-1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试

管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡

-1

2+

(1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟__(填化学式)等物质作用的过程｡

(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____.

【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加人过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡

产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡

(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:__________.

(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验

(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡

①设计实验I的目的是_______.

②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________.

【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡

(5)题28图一2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关:

系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____.

-1

(6)题28图一3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧

浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L~时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因

可能是_______.重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试

化学试题(A卷)

(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)

注意事项:

1.试题的答书写在答题卡上,不得在试题卷上直接作答。

2,作答前认真阅读答题卡上的注意事项

3.考试结来,由考人员将试题和答题十一并收园

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S32 Fe 56 Ba 137

一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意

1.中文字博大精深,下列成语的本意主要沙及化学变化的是

A.春风化雨 B.火上绕油 C.叶落知秋 D.滴水成冰

2.2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是

2

C.粉尘 D H

2

O

3.能源的开发和利用是世界性问题,下列物质被称为最理想清洁能源的是

A.氢气 B.天然气 C.石油 D.煤

4.空气中含①N

2

②O

2

③稀有气体 ④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是

A.①③ B. ②④ C.③④ D.①④

5.烧烤是最古老的饮食方法之一,人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是

A.小馒头 B.鱼 C.韭菜 D.五花肉

6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是

7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠

8.化学与生话息息相关,下列做法不科学的是

A.甲醛大量用于海鲜的防腐

B. 明矾，活性炭用于净水

C.将易拉罐投入可回收垃圾箱

D.青少年常喝牛奶料充钙元素

9.课本中用加人少量Na

2

SO

4

的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的息是

A.纯水的导电能力弱

B.负极产生气体的速率比正极快

C.常下,水的H=7

D.水由氧元素和氧元素组成

10.硝石是主要含KNO

3

的天然矿物,历史上(本草经集注》中对硝石有记载,“强烧之,紫青烟

起······云是真硝石也”,下列有关KNO

3

的叙连不正确的是

A.是一种化合物

B.可用作复合肥料

C.可能发生分解反应