2024年5月15日发(作者：autocad2010激活码)

编者：玉含科 初审人：费渊 学生姓名：

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第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用

知识归纳：

一、氧化性、还原性强弱的认识

1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的

性质(或能力)。

2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电

子数目的 无

关。

例如：Na－e===Na，Al－3e===Al

3

，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易

失去电子，所以Na比Al的还原性强。

－＋－＋

二、氧化性、还原性强弱的比较方法

方法一 依据反应原理

(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)

氧化性：氧化剂＞氧化产物。

还原性：还原剂＞还原产物。

可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。

方法二 依据金属活动性顺序

方法三 依据元素周期表

方法四 依据电化学原理

(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先

放电的阴离子的还原性较强。

方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度

高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na＋2H

2

O===2NaOH＋H

2

↑，Mg＋

2H

2

O=====Mg(OH)

2

＋H

2

↑，可以推知还原性Na>Mg。

方法六 依据氧化还原反应的程度

(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。如

△

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2

(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。如

物质的氧化性还原性还与以下因素有关：

(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H

2

SO

4

＞稀H

2

SO

4

，

浓HNO

3

＞稀HNO

3

，还原性：浓HCl＞稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧

化性强。

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如KMnO

4

溶液的

氧化性随溶液酸性的增强而增强。

氧化还原反应的规律及应用

一、守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数 失电子总数。或者说氧

化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必 升高总值。

二、强弱规律

氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱

的氧化产物。

(较强还原性) (较强氧化性) (氧化性较弱) (还原性较弱)

应用

在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物

质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某

个反应能否发生。

三、价态规律

元素处于 价态，只有氧化性；元素处于 价态，只有还原性；元素处于 价态，

既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素

性质的综合体现。

应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性。

四、归中规律

氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素

的化合价只 而 ，即价态高的反应后仍然 ，价态低的反应后仍然 ，

最大程度变为 价态；同种元素 价态之间不发生氧化还原反应。例如：

－－

H

2

S ＋H

2

SO

4

(浓)===S(失2e)↓＋S O

2

(得2e)↑＋2H

2

O(√)

－－

H

2

S ＋H

2

SO

4

(浓)===S(得6e)↓＋S O

2

(失6e)↑＋2H

2

O(×)

应用 判断氧化还原反应能否发生及标明电子转移情况。

五、先后规律

越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电

子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原

剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应，如FeBr

2

溶液中缓缓通入Cl

2

＋＋－－－

时，发生离子反应的先后顺序为2Fe

2

＋Cl

2

===2Fe

3

＋2Cl，2Br＋Cl

2

===Br

2

＋2Cl。

应用 判断物质的稳定性及反应顺序。

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例题讲解

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。( )

(4)1 mol Cl

2

与Ca(OH)

2

完全反应，转移的电子数是2N

A

。( )

(5)1 mol KClO

3

与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数是6N

A

。( )

2．在含有Cu(NO

3

)

2

、Mg(NO

3

)

2

和AgNO

3

的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )

A．Mg B．Cu

C．Ag D．H

2

＋＋－＋－－

3．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A

2

＋B

2

===2A

3

＋2B；②16H＋10Z＋2XO

4

＋－－

===2X

2

＋5Z

2

＋8H

2

O；③2B＋Z

2

===B

2

＋2Z。由此判断下列说法错误的是( )

＋＋－

A．Z

2

＋2A

2

===2A

3

＋2Z反应可以进行

B．Z元素在②③反应中均被还原

－＋

C．氧化性由强到弱的顺序是XO

4

、Z

2

、B

2

、A

3

＋－－＋

D．还原性由强到弱的顺序是A

2

、B、Z、X

2

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有

关。下列各组物质：①Cu与HNO

3

溶液 ②Cu与FeCl

3

溶液 ③Zn与H

2

SO

4

溶液

④Fe与FeCl

3

溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

训练题

1．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl

3

＋2KI===2FeCl

2

＋2KCl＋I

2

②2FeCl

2

＋Cl

2

===2FeCl

3

③2KMnO

4

＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl

2

＋5Cl

2

↑＋8H

2

O

＋－－－＋－

若某溶液中含有Fe

2

、Cl和I，要除去I而不氧化Fe

2

和Cl，可以加入的试剂是( )

A．Cl

2

B．KMnO

4

C．FeCl

3

D．HCl

3

＋

2．某校同学为探究Br

2

、I

2

和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl

4

，振荡后静置，观察到

下层溶液呈紫红色；

实验②：取少量FeSO

4

溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，

振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

＋

A．Br

2

>I

2

B．Fe

3

>Br

2

＋－－

C．Br

2

>Fe

3

D．I>Br

＋

(3)已知Fe

3

的氧化性强于I

2

，请你从以下所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证

明(写出实验步骤、现象及结论)：__________________________________ __’

_______________________________________________________________________________

_______________________ _。

试剂：①FeCl

3

溶液、②碘水、③KI溶液、④稀硫酸、⑤淀粉溶液。

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有

关。下列各组物质：①Cl

2

和NaOH溶液 ②Fe和HNO

3

溶液 ③Fe和H

2

SO

4

溶液 ④Na

和O

2

⑤Fe和Cl

2

⑥Fe和HCl溶液

(1)由于温度或浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________________。

(2)氧化还原反应产物不受浓度、温度影响的是_____________________________________。

4．高考演练

(1)工业上可用KClO

3

与Na

2

SO

3

在H

2

SO

4

存在下制得ClO

2

，该反应氧化剂与还原剂物质的

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量之比为________。

－

(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br还原性

－

__________Cl(填“强于”或“弱于”)。

(3)在CO

2

中，Mg燃烧生成MgO和C，则Mg的还原性________C的还原性(填“强于”或

“弱于”)。

(4)次磷酸(H

3

PO

2

)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H

3

PO

2

及NaH

2

PO

2

均可将溶液

＋

中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H

3

PO

2

进行化学镀银反应中，氧化剂与还

原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

5．1 mol Na

2

S

2

O

3

与足量稀硫酸反应时（有气体生成），氧化产物与还原产物的物质的量之

比为________。

题组一 守恒规律的应用

－－－－

6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)

3

＋ 3ClO ＋ 4OH ===2RO

n

4

+3Cl

－

+5H

2

O。则RO

n

4

中R的化合价是( )

A．＋3 B．＋4

C．＋5 D．＋6

－＋

7．将0.195 g锌粉加入20.0 mL的0.100 mol·L

1

MO

2

溶液中，恰好完全反应，则还原产物

可能是( )

＋

A．M B．M

2

＋＋

C．M

3

D．MO

2

题组二 氧化还原反应的其他规律

8．下列说法正确的是( )

A．根据反应：Cu＋H

2

SO

4

=====CuSO

4

＋H

2

↑可推知Cu的还原性比H

2

的强

B．在反应：CaH

2

＋2H

2

O===Ca(OH)

2

＋2H

2

↑中，水作氧化剂

C．反应：3NO

2

＋H

2

O===2HNO

3

＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl

2

的氧化性强于I

2

的氧化性，所以置换反应：I

2

＋2NaClO

3

===2NaIO

3

＋Cl

2

不能发生

9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

序号 反应物 产物

① KMnO

4

、H

2

O

2

、H

2

SO

4

K

2

SO

4

、MnSO

4

„

② Cl

2

、FeBr

2

FeCl

3

、FeBr

3

－－＋

③ Cl、MnO

4

„ Cl

2

、Mn

2

„

A.第①组反应的其余产物为H

2

O和O

2

B．第②组反应中Cl

2

与FeBr

2

的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl

2

，转移电子2 mol

－＋

D．氧化性由强到弱顺序为MnO

4

>Cl

2

>Fe

3

>Br

2

电解