2024年4月8日发(作者：puppet)

一、选择题

1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A

．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B

．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C

．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D

．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

2．可用于检验

SO

4

的试剂是

A

．稀硝酸

B

．

NaOH

C

．

BaCl

2

D

．

KNO

3

3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A

．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

(CaCO

3

)

B

．用小苏打

(NaHCO

3

)

焙制糕点

C

．用大量

SO

2

漂白银耳

D

．用消毒液

(

有效成分

NaClO)

对餐具进行杀菌消毒

4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是

2

A

．向稀硫酸中加入

CuO

固体后，溶液变蓝：

CuO2HCuH

2

O

2

B

．向溴水中通入过量的

SO

2

后，溶液由橙黄色变为无色：

2

2H

2

OSO

2

Br

2

2Br



SO

4

4H



C

．向

FeCl

3

溶液中滴加

KSCN

溶液后，溶液由黄色变为红色：

Fe

3

3SCN



Fe(SCN)

3

D

．向硫酸锰溶液中滴加

K

2

S

2

O

8

溶液后，溶液变为紫红色：

22

Mn

2

S

2

O

8

4H

2

OMnO

4

2SO

4

8H



5．设

N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．

120.0g NaHSO

4

与

MgSO

4

的固体混合物中含有离子总数为

2N

A

B

．

1.0L 1.0mol/L

的

NaHCO

3

水溶液中含有的氧原子数为

3N

A

C

．

0.1mol Fe

恰好溶解在

100mL

某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为

0.3N

A

D

．反应

KClO

3

+6HCl=KCl+3Cl

2

↑+3H

2

O

中，生成

3mol

氯气时转移

6N

A

个电子

6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证浓

H

2

SO

4

的脱水性、强氧

化性

制备少量

O

2

，其优

点是能随时控制反

应的发生和停止

证明非金属性强弱：

N

＞

C

＞

Si

配制

100 mL

一定物

质的量浓度的硫酸溶

液

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

7．下列有关物质的用途说法正确的是

A

．

MgO

具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火

B

．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用

C

．高纯度的硅可用于制造光导纤维

D

．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石

8．下列对于某些离子的检验正确的是

A

．某溶液中加入盐酸产生

CO

2

气体，则原溶液中一定含

CO

3

B

．某溶液中依次加入

BaCl

2

和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含

SO

4

C

．某溶液中加入

Na

2

CO

3

溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含

Ca

2+

D

．某溶液中加入

NaOH

溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含

Cu

2+

9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（

）

2-

2-

A

．装置①常用于分离互溶的液体混合物

B

．装置②可用于吸收

HCl

气体，并防止倒吸

C

．以

NH

4

Cl

为原料，装置③可用于实验室制备少量

NH

3

D

．装置④

b

口进气可收集

H

2

、

NO

等气体

10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（

）

A

．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

B

．中国华为自主研发的

5G

芯片巴龙

5000

的主要材料是

Si

C

．面粉中禁止添加

CaO

2

、过氧化苯甲酰等增白剂，

CaO

2

属于碱性氧化物，也属于离子化

合物，其阴阳离子个数比为

1

：

1

D

．用铜片制成的

“

纳米铜

”

具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明

“

纳米铜

”

的还

原性比铜片更强

二、填空题

11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（

1

）

SO

2

的性质

___________

（填字母序号，下同）。

A

.只有氧化性

B

.只有还原性

C

.既有氧化性又有还原性

（

2

）将

SO

2

通入酸性

KMnO

4

溶液中，溶液由紫色变成无色（

Mn

元素以

Mn

2+

形式存

在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是

_______________

。

A

.

S

2-

B

.

S

C

.

SO

3

D

.

SO

4

（

3

）将

SO

2

通入氯水中，因发生氧化还原反应生成

H

2

SO

4

，写出该反应的化学方程式

____________

。

12．按要求完成下列填空：

（

1

）用氧化物的形式表示

Mg

2

SiO

4

的组成为

_____

。

（

2

）镁条放入沸水中反应的化学方程式为

___

。

（

3

）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为

_____

。

（

4

）在熔融的

NaHSO

4

中只有

2

种离子，电离方程式为

___

。

（

5

）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为

_____

。

（

6

）反应

KClO

3

+6HCl(浓)=KCl+3Cl

2

+3H

2

O

中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为

_____

。

13．请按要求回答下列问题：

(

1

)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为

___________

；

(

2

)

Al

2

O

3

能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种

___________

(填“酸性”、“碱性”

或“两性”)氧化物；

(

3

)

Fe

(

OH

)

3

不溶于水，但能溶于酸，请写出

Fe

(

OH

)

3

与盐酸反应的化学方程式

___________

；

(

4

)氨气极易溶于水，其水溶液显

___________

(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(

5

)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：

C+2H

2

SO

4

(浓)

Δ

CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

。在该反应中，

2-

2-

浓

H

2

SO

4

表现出

___________

(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；

(

6

)向试管中的品红溶液中通入一段时间的

SO

2

，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，

已褪色的溶液

___________

(填“恢复”或“不恢复”)红色。

14．(1)

维生素

C

又称

“

抗坏血酸

”

，在人体内有重要的功能

.

例如，能帮助人体将食物中摄取

的、不易吸收的

Fe

3+

转变为易吸收的

Fe

2+

，这说明维生素

C

具有

_______

(

填

“

氧化性

”

或

“

还原性

”)

。

(2)

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为

S+2KNO

3

+3C=K

2

S+N

2

+3CO

2



.

该反应的还原剂是

_______

，生成

28gN

2

转移的电子数是

_______

mol

。

(3)

用氯气制备漂白粉的化学方程式为

_______

。

(4)

实验室制备氨气的化学方程式为

_______

。

15．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。

SO

2

、

NO

x

是

形成酸雨的主要物质，研究

SO

2

、

NO

x

等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回

答下列问题：

(1)

酸雨是指

pH

_______

的雨水。

(2)NO

x

主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：

①

N

2

+O

2

高温

2NO

；②

2NO+O

2

=2NO

2

；③

_______

。

(3)SO

2

主要是煤、石油等燃烧产生，为减少

SO

2

的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的

化合物，该化合物的化学式是

_______

。

②在一定条件下用

CO

还原

SO

2

得到单质硫的方法来除去

SO

2

，该反应的化学方程式为

_______

。

③用氨水将

SO

2

转化为

NH

4

HSO

3

，再氧化成

NH

4

HSO

4

来脱除烟气中的

SO

2

，原理是

_______

、

_______

(

用离子方程式表示

)

。

16．某兴趣小组为探究

Na

2

SO

3

的性质，将

Na

2

SO

3

固体隔绝空气加热进行实验。已知加

热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固

体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)

生成的淡黄色沉淀是

________

(

填名称

)

。

(2)

写出

Na

2

SO

3

固体隔绝空气加热的化学方程式

_________

。

(3)

设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体

__________

。

17．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)

将

SO

2

通入品红溶液中，现象为品红溶液

________

，加热后溶液颜色

________

。

(2)

已知反应：

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O ═ 2HCl+H

2

SO

4

，该反应中的氧化产物是

__________

。

(3)

木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：

C+2H

2

SO

4

(

浓

)

成

0.5 mol CO

2

，则转移电子的物质的量是

_________

mol

。

(4)

工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正

确的是

____________

。

A

．氨气易液化，液氨可作制冷剂

B

．可用排水法收集氨气

C

．氨气是一种无色无味的气体

D

．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)

实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是

___________________

（写出一种即可）。

(6)

汽车尾气常含有

NO

、

NO

2

、

CO

等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转

化器，可使尾气中有害气体

CO

和

NO

反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为

__________________________

。

18．现有下列十种物质：①

HCl

；②

NaHCO

3

；③

K

2

SO

4

溶液；④

SiO

2

；⑤蔗糖晶体；

CO

2

↑

+2SO

2

↑

+2H

2

O

，若生

H

2

O

；⑨空气；⑩

Al

2

(SO

4

)

3

⑥

NaOH

；⑦氢氧化铁胶体；⑧

NH

3

·

（

1

）上述物质中属于电解质的有

____

(

填序号

)

，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现

的实验现象是

___

。

（

2

）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用图中的装置为

____

（填选项编号）。

19．芯片主要由单晶体硅成

。

下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学

方程式或离子方程式。

（

1

）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为

_______________

。

（

2

）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为

_______________

。

（

3

）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式

_______________

。

（

4

）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式

_______________

。

（

5

）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为

_______________

。

20．按要求填空

（

1

）酸雨的

pH<

___

。

11H

2

O

）用氧化物表示

__

。

（

2

）制造光导纤维的材料是

___

；三硅酸镁（

Mg

2

Si

3

O

8

·

（

3

）除去

NaHCO

3

溶液中少量的

Na

2

CO

3

杂质相应的离子方程式为

___

。

三、解答题

21．氧化锆

(ZrO

2

)

材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐

蚀性等优良的物化性能。以锆英石

(

主要成分为

ZrSiO

4

，含有少量

Al

2

O

3

、

SiO

2

、

Fe

2

O

3

等杂

质

)

为原料通过碱熔法制备氧化锆

(ZrO

2

)

的流程如下：

25

℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的

pH

数据：