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2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构大题选做题带答案 （选修3)（每周更新)

2019-2020学年人教版高三综合练习 物质结构（选修3)（每周更新)

1

．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银

(AgBr)

常用硫代硫酸钠

(Na

2

S

2

O

3

)

溶解，反应生成

数的算式

___

。

【答案】

3d

10

4s

1

S

2

－

、

O

2

－

、

Na

＋

sp

3

ABE 3 V

形

根据相似相溶原理，

SO

2

和水均

Na

3

[Ag(S

2

O

3

)

2

]

；在废定影液中加入

Na

2

S

使

Na

3

[Ag(S

2

O

3

)

2

]

中的银转化为

Ag

2

S

，并使定影液再生。将

Ag

2

S

在高温下转化为

Ag

，就达到了回收银的目的。

（

1

）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为

___

。

（

2

）

Na

、

O

、

S

简单离子半径由大到小的顺序为

___

。

（

3

）

S

2

O

3

2-

离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为

___

。

M

－

1

为极性分子，且

SO

2

和水反应

KC

8

（或

C

8

K

）

N

A

＝

63

mol

4210aρ

2

．原子序数依次递增的

A

、

B

、

C

、

D

、

E

五种元素，其中只有

E

是第四周期元素，

A

的一种核素中没

有中子，

B

原子基态时最外层电子数是其内层电子数的

2

倍，

D

原子基态时

2p

原子轨道上有

2

个未成

对的电子，

E

元素的原子结构中

3d

能级上未成对电子数是成对电子数的

2

倍。回答下列问题：

（

1

）

E

的

+2

价离子基态核外电子排布式为

_______

。

（

2

）

A

、

B

、

C

、

D

原子中，电负性最大的是

_______

（元素符号）

（

3

）

1 mol B

2

A

4

分子中

σ

键的数目为

______

。

B

4

A

6

为链状结构，其分子中

B

原子轨道的杂化类型只有

一种，则杂化类型为

_______

。

（

4

）

C

的简单氢化物在

D

的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是

______

。

（

4

）

Na

3

[Ag(S

2

O

3

)

2

]

中存在的作用力有

__

。

A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．金属键 E.

配位键

（

5

）在空气中灼烧

Ag

2

S

生成

Ag

和

SO

2

，

SO

2

分子中硫原子的价层电子对数为

__

，其分子空间构型为

___

。

SO

2

易溶于水，原因是

__

。

（

6

）

SO

2

具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种

晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其

化学式可表示为

___

。

（

5

）

E

和

C

形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为

______

。

【答案】

[Ar]3d

6

O 5 N

A

sp

2

杂化

NH

3

分子与

H

2

O

分子之间会形成氢键

Fe

4

N

3

．

[

物质结构与性质

]

继密胺树脂

/

石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，

2019

年

8

月

13

日中国科学院福建物质结构

研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料

Ba

2

[Sn(OH)

6

][B(OH)

4

]

2

并获得了

该化合物的

LED

器件。

(1)

基态

O

原子能量最高的电子，其电子云在空间有

______

个延展方向；

C

原子的基态电子排布式为

______

；

(2)

NO

3

与

SO

3

互为等电子体，构型为

_______

；苯

-1,4-

二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼



（

7

）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，

X

射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体

的

X

射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞

(

与铜的晶胞相似

)

。若金原子的

原子和氮原子的杂化方式分别为

__________

、

__________

。

mol

－

1

，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常半径为

am

，金的密度为

ρg·cm

－

3

，金的摩尔质量为

Mg·

1 / 3

2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构大题选做题带答案 （选修3)（每周更新)

(3)

石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：

________

。

(4)

Fe

3

可用

SCN



检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸

(H−S−C≡N

）和异硫氰酸

(H−N=C=S)

，这

_________

；两种酸中沸点较高的是

____________

，试分析原因：热稳定性：

MgCO

3

_______(

填

“<”“>”

或

“=”)

BaCO

3

。

(5)

超高热导率半导体材料

——

砷化硼

(BAs)

晶胞结构如图所示

(As

位于体内，

B

位于顶点和面心

)

，已知

晶胞参数为

a pm

，阿伏加德罗常数的值为

N

A

，

As

原子到

B

原子最近距离为

________(

用含

a

的式子

表示

)

，该晶体的密度是

_______

-3

(

列出含

a

、

N

A

的计算式即可

)

。

（

2

）如图

2

所示，每条折线表示周期表Ⅳ

A

-Ⅶ

A

中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表

一种氢化物，其中

a

点代表的是

___

。

（

3

）

CO

2

在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图

3

所示。则该晶体的类型属于

___

晶体。

（

4

）第一电离能介于

Al

、

P

之间的第三周期元素有

___

种。

GaCl

3

原子的杂化方式为

___

。

（

5

）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干

D

的醋酸盐晶体局部结构如图，冰分子中一个分子周围有

___

个紧邻分子。该晶体中含有的化学键是

___

（填字母标号）。

3

1s

2

2s

2

2p

2

平面正三角形

sp

2

sp

3

石墨层内碳碳键的键长比金刚石碳碳【答案】

键的键长短，故石墨键能大，熔化时破坏的作用力强，熔点高

异硫氰酸

(H−N=C=S)

异硫氰酸分

a

．极性键

b

．非极性键

c

．配位键

d

．金属键

【答案】

12 SiH

4

原子

3 sp

2

杂化

12 abc

子中存在

N—H

键，硫氰酸分子中存在

S—H

键，

N

原子的电负性大于

S

原子，易形成分子间氢键

<

5

．（化学

——

选修

3

：物质结构与性质）

(7511)4

3a





3

10

Na10

4

A

第

23

号元素钒在地壳中的含量大约为

0.009%

，在过渡元素中仅次于

Fe

、

Ti

、

Mn

、

Zn

，排第五位。我

国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)

钒在周期表中的位置为

__________

，电子占据的最高能层的轨道形状为

_______

(2)

在地壳中含量最高的五种过渡金属元素

Fe

、

Ti

、

Mn

、

Zn

、

V

中，基态原子核外单电子数最多的是

_____

。

(3)

过渡金属可形成许多羧基配合物，即

CO

作为配体形成的配合物。

①

CO

的等电子体有

N

2

、

CN

－

、

_______

等

(

任写一个

)

。

②

CO

作配体时，配位原子是

C

而不是

O

，其原因是

________

。

(4)

过渡金属配合物常满足

“18

电子规则

”

，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于

18

，

2 / 3



4

．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（

1

）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图

1

所示，则该元素对应的原子有

___

种不

同运动状态的电子。

2019-2020年人教版高三综合练习 物质结构大题选做题带答案 （选修3)（每周更新)

如

[Fe(CO)

5

]

、

[Mn(CO)

5

]

－

等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足

18

电子规则的是

__________

。

A [V(H

2

O)

6

]

2

＋

B [V(CN)

6

]

4

－

C [V(CO)

6

]

－

D [V(O

2

)

4

]

3

－

（

4

）铁有

δ

、

γ

、

α

三种同素异形体（如图），

γ

晶体晶胞中所含有的铁原子数为

____

，

δ

、

α

两种晶胞

②化合物的熔点为

138

℃，其晶体类型为

________

。

中铁原子的配位数之比为

____

。

(5)VCl

2

(

熔点

1027

℃

)

和

VBr

2

(

熔点

827

℃

)

均为六方晶胞，结构如图所示。

【答案】 Cu

2

O S

2

的半径大于O

2

的半径，Cu

2

O键能大于Cu

2

S的键能，Cu

2

O

－－

晶格能大，因此Cu

2

S的沸点低于Cu

2

O； 3:1 金属键 H

8

AuCu

3

4 4:

①

VCl

2

和

VBr

2

两者熔点差异的原因是

_________

。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为

r

－

和

r

＋

，该晶体的空间利用率为

________(

用含

a

、

c

、

r

＋

和

r

－

的式

子表示

)

。

2

【答案】第四周期第

VB

族

球形

Mn NO

+

、

C

2

C

的电负性小于

O

，对孤电子对吸引能

力弱，给出电子对更容易

C

分子晶体

两者均为离子晶体，

Cl

-

半径小于

Br

-

半径，

VCl

2

中晶

83



(2r

-

3

r

+

3

)

格能大于

VBr

2

，故

VCl

2

熔点高于

VBr

2

。

100%

9a

2

c

6

．按要求回答下列问题：

（

1

）黄铜矿（

CuFeS

2

）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是

2Cu

2

O

＋

Cu

2

S6Cu

＋

SO

2

↑

。则

29

Cu

的外围电子轨道表示式为

____

；比较

Cu

2

O

与

Cu

2

S

，熔点较高的是

____

，

原因为

____

。

（

2

）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中

Cu

原子处于面心，

Au

原子处于顶点，

则该合金中

Cu

原子与

Au

原子数量之比为

____

；该晶体中原子之间的作用力是

____

。

（

3

）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由

Cu

原子与

Au

原子构成的四面体空隙中。若将

Cu

原

子与

Au

原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与

CaF

2

的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式

应为

____

。

3 / 3