2024年4月19日发(作者：)

山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5

1.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料

烯烃

C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的

理想方法

【答案】B

【解析】

【详解】A．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤

焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确；

B．石油的主要成分是烷烃和环烷烃，所以石油分馏的馏分中没有烯烃，石油裂解可以

获得乙烯，故B错误；

C．可燃冰的主要成分为甲烷的水合物，开发利用可燃冰可以缓解能源危机，故C正确；

D．太阳能无污染，利用太阳能分解水来获得氢气使用的量清洁能源，而且可以降低成

本，是获得氢能源的理想方法，故D正确；

故选B。

2.下列有关化学用语表示错误的是

A. 中子数为8的碳原子：

6

C

C. K

＋

的结构示意图：

【答案】B

【解析】

【详解】A．核内有8个中子的碳原子的质量数=6+8=14，该原子可以表示方法为

6

C，

故A正确；

B．氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；

14

B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态

14

B. 氧化钠的电子式：

D. 乙醇的结构简式：CH

3

CH

2

OH

C．钾离子的质子数比电子数多1个，结构示意图是：，故C正确；

1

D．乙醇含-OH，烃基为乙基，乙醇的结构简式为CH

3

CH

2

OH，故D正确；

故选B。

3.下列关于胶体的说法错误的是

A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间

B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)

3

胶体中的杂质离子

C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐

【答案】A

【解析】

【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子

直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，分散剂的直径不是介于1~100nm之间，故

A错误；

B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，氯

离子等杂质离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe(OH)

3

胶体中的离子，故B正

确；

C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和

溶液，故C正确；

D．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，据此可以制作豆腐，故D正确；

故选A。

4.根据下列事实所得结论正确的是

选项 事实

A

B

C

D

A. A

【答案】D

【解析】

B. B C. C D. D

SO

2

的水溶液能导电

Na

2

CO

3

溶液显碱性

Na

2

O

2

能与H

2

O反应生成NaOH和O

2

SiO

2

能与NaOH反应生成Na

2

SiO

3

和H

2

O

结论

SO

2

属于电解质

Na

2

CO

3

属于碱

Na

2

O

2

属于碱性氧化物

SiO

2

属于酸性氧化物

1

【详解】A．SO

2

的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，即SO

2

＋

H

2

O=H

2

SO

3

，亚硫酸在水溶液中能电离，能导电，亚硫酸是电解质，SO

2

是非电解质，结

论错误，故A错误；

B．Na

2

CO

3

溶液显碱性，原因是Na

2

CO

3

水解生成了碱性物质，碳酸钠是由钠离子和碳酸

根离子构成的，属于盐，结论错误，故B错误；

C．和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，

即2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

↑，所以过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，结论错误，

故C错误；

D．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，SiO

2

能与NaOH溶液反应生成

Na

2

SiO

3

和水，SiO

2

+2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O，因而SiO

2

是酸性氧化物，故D正确；

答案为D。

5.下列物质中只含离子键的是

A CaCl

2

B. NaOH C. HCl D. NH

4

Cl

【答案】A

【解析】

【详解】A．CaCl

2

中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；

B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故

B错误；

C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；

D．NH

4

Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D

错误；

.

故选A。

6.N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18g H

2

O所含原子数为N

A

B. 常温常压下，22 .4L CO

2

所含分子数为N

A

C. 1mol N

2

与3mol H

2

充分反应，转移的电子数为6N

A

D. 3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO

2

的分子数为0.05N

A

【答案】D

【解析】

18g

【详解】A．1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H

2

O的物质的量==1mol，

18g/mol

1

含有的原子总数为3N

A

，故A错误；

B．常温常压下，V

m

＞22.4L/mol，则22 .4L CO

2

的物质的量小于1mol，含有的分子数

少于N

A

，故B错误；

C．N

2

和H

2

的反应是可逆反应，不能反应完全，因此转移电子的数目小于6N

A

，故C错

误；

D．由Cu+2H

2

SO

4

(浓)

3.2g铜的物质的量为

故选D。

7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni

2

O

3

+3H

2

O = Fe(OH)

2

+Ni(OH)

2

。

下列关于该电池的说法错误的是

A. Fe为负极

C. 不能使用酸溶液作电解液

能

【答案】D

【解析】

【分析】

根据电池总反应Fe+Ni

2

O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)

2

中元素化合价的变化结合原电池原理

分析解答。

【详解】A．总反应Fe+Ni

2

O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)

2

中Fe元素的化合价升高被氧化，

说明Fe电极发生氧化反应，为负极，故A正确；

B．总反应Fe+Ni

2

O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)

2

中Ni元素的化合价降低，Ni

2

O

3

发生还原反

应，故B正确；

C．根据总反应Fe+Ni

2

O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)

2

可知产物有氢氧化物生成，则电解液为

碱性溶液，不能使用酸溶液作电解液，故C正确；

D．该电池放电时化学能主要转换为电能，还有少量转化为热能等，故D错误；

故选D。

8.下列除杂试剂选择错误的是

A. 除去甲烷中混有的乙烯——溴水

灰水

C. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D. 除去氯气中混有的氯化氢——饱和

B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁——石

B. Ni

2

O

3

发生还原反应

D. 该电池放电时化学能全部转换为电

CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O可知，浓硫酸足量，1molCu反应生成1molSO

2

，

3.2g

=0.05mol，则生成SO

2

的分子个数为0.05N

A

，故D正确；

64g/mol

1

食盐水

【答案】B

【解析】

【详解】A．乙烯能和溴水发生加成反应生成二溴乙烷，而甲烷则不能，将混合气体通

过溴水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B．石灰水和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，引入了新的杂质离子，故B错误；

C．氯气能够氧化氯化亚铁为氯化铁，2FeCl

2

+Cl

2

═2FeCl

3

，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故C正确；

D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则除去氯气中混有的氯化氢可通入饱

和食盐水，故D正确；

故选B。

9.下列物质之间反应的离子方程式可以用H

＋

+OH

-

= H

2

O表示的是

A. 稀盐酸和氨水

C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

离子方程式H

+

+OH

-

=H

2

O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此

分析判断。

【详解】A．氨水为弱碱，反应的离子方程式为：NH

3

•H

2

O+H

+

═NH

4

+H

2

O，不能用离子方

+

B. 醋酸溶液和氢氢化钠溶液

D. 硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液

程式H

+

+OH

-

=H

2

O表示，故A不选；

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH

-

+CH

3

COOH═H

2

O+CH

3

COO

-

，不能用离子

方程式H

+

+OH

-

=H

2

O表示，故B不选；

C．除了氢离子与氢氧根离子反应外还有钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离

子方程式为2H

+

+2OH

-

+Ba

2+

+SO

4

=BaSO

4

↓+2H

2

O，不能用离子方程式H

+

+OH

-

=H

2

O表示，故C

不选；

D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H

+

+OH

-

=H

2

O表示，

故D选；

故选D。

10.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是

A. IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

2-

1

B. VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

C. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D. 第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

【答案】A

【解析】

【详解】A．第IA族金属元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核

对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，从上到下金属性逐渐增

强，故A正确；

B．同主族元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的

吸引力逐渐减小，所以得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即非金属性F＞Cl

＞Br＞I，非金属性越强，其氢化物越稳定，故第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳

定性逐渐减弱，故B错误；

C．第二周期元素中，O没有最高正价、F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正

价从+1递增到+5，故C错误；

D．第三周期非金属元素具有相同的电子层数，从左到右，原子半径随着原子序数增大

而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，所以得电子能力逐渐增强，非金属

性逐渐增强，故D错误；

答案为A。

11.下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO

2

)=n(H

2

O)的是

A. 甲烷

【答案】B

【解析】

【详解】烃完全燃烧生成二氧化碳和水，若产物的物质的量n(CO

2

)=n(H

2

O)，说明烃分

子中N(C)：N(H)=n(C)∶n(H)=1∶2，甲烷的分子式为CH

4

，乙烯的分子式为C

2

H

4

，乙炔

的分子式为C

2

H

2

，苯的分子式为C

6

H

6

，故选B。

12.物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是

选

项

A

B

性质 应用

B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯

NaHCO

3

受热分解产生CO

2

NaClO具有强氧化性

用作膨松剂

84消毒液有效成分

1

C Fe的金属性强于Cu

用新制Cu(OH)

2

悬浊液与葡萄糖反应产生砖红

色沉淀

用FeCl

3

溶液刻蚀Cu电路板

用新制Cu(OH)

2

悬浊液检验

尿糖

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成

水和二氧化碳，二氧化碳使糕点蓬松，故A对应关系正确；

B．次氯酸钠有强氧化性，“84消毒液”可杀菌消毒，B对应关系正确；

C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，Cu失去电子，与Fe、Cu的活泼性无关，

故C对应关系错误；

D．葡萄糖中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)

2

反应生成砖红色沉淀，可以用新

制Cu(OH)

2

悬浊液检验尿糖，故D对应关系正确。

故选C。

2

是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

= 2ClO

2

+2NaHSO

4

制得，下列

关于该反应的说法错误的是

A. NaClO

3

发生氧化反应

C. H

2

SO

4

既不是氧化剂，也不是还原剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．由2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

= 2ClO

2

+2NaHSO

4

反应可知，NaClO

3

中Cl元素的化合

价由+5价得电子变为+4价，化合价降低，发生还原反应，故A错误；

B．由2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

= 2ClO

2

+2NaHSO

4

反应可知，SO

2

中S元素的化合价由+4价失电

子变为+6价，化合价升高，发生氧化反应，SO

2

作还原剂，在反应中表现还原性，故B

正确；

C．H

2

SO

4

作反应物，参与反应，H

2

SO

4

中各个元素化合价没有改变，因而H

2

SO

4

既不是氧

化剂，也不是还原剂，故C正确；

D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成

1 mol ClO

2

，即m(ClO

2

)=1mol×67.5g/mol=67.5g，故D正确；

B. SO

2

在反应中表现还原性

D. 转移1mol电子时，生成67.5g ClO

2

1

答案为A。

14.一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N

2

和H

2

，发生反应

N

2

(g)+3H

2

(g)⇌2NH

3

(g)，下列说法错误的是

A. 达到平衡前，正反应速率逐渐减小

C. 达到平衡后，各物质的含量不再变化

动

【答案】B

【解析】

【详解】A．达到平衡前，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，故A正确；

B．由N

2

(g)+3H

2

(g)⇌2NH

3

(g)反应可知，该反应是气体物质的量减小的反应，在达到平

衡的过程中，容器中的气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，故B错误；

C．达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的含量不再变化，故C正确；

D．达到平衡后，升高温度会使正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，则v

(正)

与v

(逆)

不相等，平衡会发生移动，故D正确；

答案为B。

15.下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是

A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

C. 将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅

D. 将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅

【答案】A

【解析】

【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即

CH

2

=CH

2

+Br

2



题意；

B．乙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而使KMnO

4

溶液褪色，

故B不符合题意；

C．甲烷与氯气光照下发生反应生成CH

3

Cl、CH

2

Cl

2

、CHCl

3

、CCl

4

，属于取代反应，故C

不符合题意；

D．苯滴入溴水中后，苯和溴水不反应，但能将溴从水溶液中萃取出来，而使水层颜色

，而使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，故A符合

B. 达到平衡前，容器内的压强逐渐增大

D. 达到平衡后，升高温度会导致平衡移

1