2024年4月9日发(作者：)

高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题

知识点一：氯气的性质

1．下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl

2

具有强氧化性

D．氯元素在自然界中以化合态存在

解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀

菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl

2

与水反应生成次氯酸有强氧化性，C

错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。

答案：C

2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )

A．还原性

C．漂白性

B．氧化性

D．黄绿色的气体

解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化

性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。

答案：C

3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )

A．浓硫酸

C．固体氢氧化钠

B．干燥的石灰

D．碱石灰

解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸

气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化

钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。

答案：A

4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

1

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O

D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A

正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生

反应为Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪

色，故D错误，故选D。

答案：D

5．下列说法不正确的是( )

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发

掉，剩下的就是水

A．①

C．①和④

B．①和②

D．①②③④

解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中

燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，

是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl

2

＋H

2

O

照,2HCl＋O

2

↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。

答案：D

知识点二：氯水

6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO

3

固体加入新制氯水中，有无色气泡(H

＋

)

B．新制氯水呈黄绿色(Cl

2

)

C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H

＋

、Cl

2

)

D．滴加AgNO

3

溶液生成白色沉淀(Cl

－

)

解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H

＋

，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，

溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后

褪色，含H

＋

、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl

－

，

故D正确，故选C。

答案：C

2

HCl＋HClO、2HClO光

知识点三：漂白粉

7．漂白粉的成分主要是( )

A．氯化钙

C．氯化钙与次氯酸钙

B．次氯酸钙

D．次氯酸

解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。

答案：C

8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白

粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)

2

]制取漂白粉，化学反应方程式为

_________________________________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO

2

作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反

应方程式表示)_______________________________________。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号)。

解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)

2

]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学

反应方程式为2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O。

(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO

2

作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性

能，方程式是Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

＋2HClO。

(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应

的是(1)。

答案：(1)2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O

(2)Ca(ClO)

2

(3)Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

＋2HClO

(4)(1)

知识点四：氯气的实验室制法

9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl

2

。

3

(1)装置中有五处错误，请指出

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________；

④______________________________________________________________；

⑤______________________________________________________________。

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的

作用分别是：

①饱和食盐水的作用：___________________________________________；

②浓硫酸的作用：_______________________________________________；

③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________。

解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐

酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有

HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾

气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。

答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有加

热装置，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位

置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面

(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污

染环境

1．某同学用下列装置制备并检验Cl

2

的性质。

4