2024年5月11日发(作者：华为待机时间长的手机排名)

B-Z振荡反应的研究

【摘要】本实验通过丙二酸-溴酸钾-硫酸-硫酸铈铵体系，对B-Z振荡的发生条件如温度、

浓度、添加顺序和改变某种物质，影响因素和机理，进行了一些研究，并发现了另外几种能

发生振荡的体系。

【关键词】非线性振荡 诱导时间 起振条件 自催化振荡周期

Research of the B-Z Chemical Vibration

Abstract: This experiment explores the chemical vibration in the system of KBrO

3

reacting with CH

2

(COOH)

2

. We changed some of the reagent, the temperature of the

reaction, the concentration of the solution and the order of adding the reagents then

compared the vibration cycle and the inducement time in different conditions, that we can

analyze the reacting mechanism of the chemical vibration.

Keyword: Non-linear Chemistry, Vibration, Abduction Time, Conditions for Vibration,

Self-catalysis, Vibration Period

第 1 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

1. 前言

非平衡非线性问题是自然界普遍存在的问题,大量研究工作正在进行。研究的主要问题

是：体系在远离平衡态下，由于本身的非线性动力学机制而产生宏观时空有序结构，称为耗

散结构。最典型的耗散结构是BZ体系的时空有序结构，所谓BZ体系是指由溴酸盐，有机

物在酸性介质中，在有（或无）金属离子催化剂催化下构成的体系，它是由苏联科学家

Belousov发现，后经Zhabotingski发现而得名。

1959年在均相体系中发现的化学振荡现象，使人们的认识发生了根本性转变。当时苏

联化学家Belousov B P用硫酸铈盐（Ce

3+

和Ce

4+

）的溶液为催化剂，在25℃时，以溴酸

钾氧化柠檬酸。当把反应物和生成物的浓度控制在远离平衡态的浓度时发现，溶液中四价铈

离子的黄色时而出现，时而消失。在两种状态之间振荡，时间也极准确，周期为30s，呈现

出具有一定节奏的“化学钟”现象。如果能够不断加入反应物和排出生成物即保持体系的远离

平衡态，则“化学钟”可长期保持，否则只能维持50min，在达到化学平衡后消失。

非平衡非线性问题是自然界普遍存在的问题,大量研究工作正在进行。研究的主要问题

是：体系在远离平衡态下，由于本身的非线性动力学机制而产生宏观时空有序结构，称为耗

散结构。最典型的耗散结构是BZ体系的时空有序结构，所谓BZ体系是指由溴酸盐，有机

物在酸性介质中，在有（或无）金属离子催化剂催化下构成的体系，它是由苏联科学家

Belousov发现，后经Zhabotingski发现而得名。

含有KBrO

3

, CH

2

(COOH)

2

和溶于H

2

SO

4

的硫酸铈铵的反应混合物，在30℃恒温条件

＋＋

下搅拌之，则有持续的振荡反应发生，丙二酸在催化剂Ce

4

/ Ce

3

存在下被溴酸根氧化，

其化学反应方程式为：

3BrO

3

＋5CH

2

(COOH)

2

＋3H

－＋

Ce

4

/Ce

3



3BrCH(COOH)

2

＋2HCOOH＋4CO

2

＋5H

2

O

－

根据FKN原理，在此反应体系中，由于[BrO

3

/ Br

—

]比值的不同可分为两个反应过程：

过程A和过程B。

过程A：当[Br

—

]足够大时，体系按这个过程进行：

－＋

（1） BrO

3

＋Br

—

＋2H —→ HBrO

2

＋HBrO（慢）

＋

（2） HBrO

2

＋Br

—

＋H —→ 2HBrO（快）

（注：HBrO一旦出现，立即被丙二酸消耗掉）

＋

过程B：当只剩少量[Br

—

]时，Ce

3

按下式被氧化：

－＋

(3) BrO

3

＋HBrO

2

＋H —→ 2BrO

2

*

＋H

2

O (慢)

＋＋＋

(4) BrO

2

＋Ce

3

＋H —→ HBrO

2

＋Ce

4

(快)

(注：BrO

2

*

是自由基，反应(4)是瞬间完成的)

－＋

(5) 2HBrO

2

—→BrO

3

＋HBrO＋H

＋＋＋

(6) 4Ce

4

＋BrCH(COOH)

2

＋H

2

O＋HBrO—→2Br

—

＋4Ce

3

＋3CO

2

＋6H

在A过程中，慢反应(1)是决定速度的步骤，反应(2)是快反应，k

1

/k

2

=10

-9

，当

＋－＋－＋

k

2

[HBrO

2

]

A

[Br

—

] ＋[H]= k

1

[BrO

3

] [Br

—

] [H]

2

,即[HBrO

2

]

A

=( k

1

/k

2

) [BrO

3

] [H]= 10

-9

[BrO

3

－＋

] [H]时，反应达准定态。

在 B 过程中，慢反应(3)是决定速度的步骤，反应(3)和反应(4)的联合效果是：

－＋＋＋

BrO

3

＋2Ce

3

＋2H＋HBrO

2

—→2BrO

2

*

＋2Ce

4

＋H

2

O，等于一个产生HBrO

2

的自催化反

应。随着HBrO

2

的产生，反应会越来越快，在B过程中，k

3

/k

5

=10

4

，当2k

5

[HBrO

2

]

B

2

= k

3

[BrO

3

－＋－＋－＋

] [HBrO

2

]

B

[H]，即[HBrO

2

]

B

=( k

3

/2k

5

) [BrO

3

] [H] =10

-4

[BrO

3

] [H]时，反应又达新的准

定态，[HBrO

2

]

B

是[HBrO

2

]

A

的约10

5

倍。从[HBrO

2

]

A

和HBrO

2

的自催化反应以及[HBrO

2

]

B

－

可看出[HBrO

2

]的“开关”作用。从反应(2)和(3)可以看出：Br

—

和BrO

3

对HBrO

2

存在着竞争

第 2 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

作用，故当k

2

[HBrO

2

][ Br

—

][ H]> k

3

[BrO

3

][ HBrO

2

][ H]，即当k

2

[ Br

—

]> k

3

[BrO

3

]时，自

－

催化反应(3)和(4)就不可能发生，所以从过程A转到过程B的条件是：k

2

[ Br

—

]>k

3

[BrO

3

]，

－－

因此[ Br

—

]的临界浓度是[ Br

—

]

临界

= k

3

/ k

2

[BrO

3

]=5*10

-6

[BrO

3

]，这就是Br

—

的“控制”作用。

＋＋

所以能发生振荡现象，是由于存在一个反应(6)，Ce

4

又使Br

—

再生，这就是Ce

4

的“再生”

作用。

＋－＋－

2. 实验部分

2.1 仪器与试剂

JB—1B型磁力搅拌器（包括磁子）一台

CS501恒温槽一台

N—2000双通道色谱工作站一个

10ml移液管若干

洗耳球一个

0.2M溴酸钾、0.45M丙二酸、3M浓硫酸、0.004M硫酸铈铵、蒸馏水

草酸、硫酸铁(II)铵、氢氧化钠、氯酸钾(分析纯)

2.2实验步骤

1）不同的反应物加入顺序对反应的影响

调节恒温槽使温度恒定在一定温度，通恒温水于玻璃恒温夹套反应皿中，将丙二酸(10mL)、

溴酸钾(10mL)、浓硫酸(10mL)、蒸馏水(10mL)、硫酸铈铵(10mL)中的三种物质先移入，开动

搅拌器，恒温10分钟。再将剩下的一种物质迅速加入反应皿中，从刚加入时开始采集数据。

观察是否产生振荡，测出振荡周期和诱导时间。

2）反应物浓度对振荡反应的影响

在恒温条件以及相同的加入顺序下，分别改变丙二酸、溴酸钾、浓硫酸、硫酸铈铵的浓度（体

积用量按4mL，7mL，10mL，13mL，16mL变化，水体积做相应变化），考察诱导时间和振荡周

期的变化。

3) 温度对振荡反应的影响

固定反应物加入顺序和用量，改变体系的温度(25、30、35、40)，考察其对诱导时间和振荡

周期的影响。

4）反应机理的探讨

改变反应体系的反应物，催化剂，用其它物质替代，观察实验现象，探讨BZ 振荡反应的机

理。用0.45M 顺丁烯二酸代替丙二酸，用0.20M 氯酸钾代替溴酸钾，用硫酸亚铁铵溶液代

替硫酸铈铵，用6M 盐酸代替硫酸，分别进行实验，观察是否发生振荡。

2.2 注意事项

1)在加入最后一项反应物时，注意加到一半开始计时。

第 3 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

2)务必注意使电极被溶液浸没，溶液不够可以加蒸馏水。

3)注意采集作图时峰数要达到4-5 个，作出图和数据才有说服力。

4)加入前三种溶液后，停留7-10 分钟待溶液充分反应且恒温。

5)加入的最后一种溶液要先放置于恒温槽中恒温，防止因其加入引起的温度变化造成对反应

过程的影响。

3.结果与讨论

1）不同的反应物加入顺序对反应的影响

试剂按不同顺序加入，测量得到相应的诱导时间(t)和振荡周期(T)记录如下表：

Table 1. 不同的反应物加入顺序对反应的影响

加入顺序

1

2

3

4

5

诱导时间t/min

振荡周期t/min

Group1

蒸馏水

浓硫酸

溴酸钾

丙二酸

硫酸铈铵

5.686

1.172

Group2

蒸馏水

浓硫酸

溴酸钾

硫酸铈铵

丙二酸

5.704

1.179

Group3

蒸馏水

浓硫酸

丙二酸

硫酸铈铵

溴酸钾

5.419

1.180

Fig1. 各组实验顺序下测得的振荡曲线

最后加丙二酸

最后加溴酸钾

最后加硫酸铈铵

Fig1的数据显示，不同添加顺序下反应体系的诱导期及平均振荡周期略有变化，但变化不

是很明显，其中第一组(最后加硫酸铈铵)的诱导时间最长，振荡周期最短，因此，在以后的

实验中将采用第一组的加入顺序进行研究，即蒸馏水、浓硫酸、溴酸钾、丙二酸、硫酸铈

铵；图1中的三组图像进一步显示，在上述不同的试剂添加顺序下，体系的振荡行为相似。

第 4 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

2）反应物浓度对振荡反应的影响

选用蒸馏水、浓硫酸、溴酸钾、丙二酸、硫酸铈铵的加入顺序，通过控制蒸馏水的体积

保持反应体系的总体积不变，采用单变量法逐个改变各反应物的浓度，测得对应的数据及振

荡图像如下：

Table 2. 硫酸铈铵浓度对振荡周期和诱导时间的影响

硫酸铈铵体积/ml

诱导时间t/min

振荡周期t/min

2

22.772

0.866

5

9.678

1.101

10

5.647

1.160

15

4.229

1.106

18

3.757

1.190

Fig 2. 不同硫酸铈铵浓度条件下的振荡曲线

10mL

18mL

2mL

15mL 5mL

Table 3. 丙二酸浓度对振荡周期和诱导时间的影响

丙二酸体积/ml

诱导时间t/min

振荡周期t/min

4

9.834

1.823

7

6.965

1.375

10

5.647

1.160

13

5.138

0.994

16

4.809

0.884

Fig 3不同丙二酸浓度条件下的振荡曲线

第 5 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

Fig4 溴酸钾浓度对振荡周期和诱导时间的影响

溴酸钾体积/ml

诱导时间t/min

振荡周期t/min

4

4.905

2.518

7

5.432

1.386

10

5.647

1.160

13

6.106

0.971

16

6.403

0.882

Table 4 不同溴酸钾浓度条件下的振荡曲线

940

930

920

910

900

890

880

870

860

850

840

830

820

810

800

790

780

770

760

750

740

730

720

710

700

690

680

670

660

650

640

630

620

610

600

590

580

570

560

550

540

530

10mL

16171819

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验溴酸钾16水 4溴酸钾.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验溴酸钾7水 13溴酸钾.org

c:PROGRA~1N2000实验二顺序实验最后加硫酸铈铵-巫嘉德.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验溴酸钾13水 7溴酸钾.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验溴酸钾4水 16溴酸钾.org

18mL

图4不同溴酸钾浓度条件下的振荡曲线

第 6 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

Table5. 硫酸浓度对振荡周期和诱导时间的影响

硫酸体积/ml

诱导时间t/min

振荡周期t/min

4

5.303

5.605

7

5.664

5.691

10

5.647

1.160

13

5.913

0.931

16

5.969

0.798

图5不同硫酸浓度条件下的振荡曲线

980

960

940

920

900

880

860

840

820

800

780

760

740

720

700

680

660

640

620

600

580

560

540

520

500

480

6829303132

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验硫酸16水 4硫酸.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验硫酸7水 13硫酸.org

c:PROGRA~1N2000实验二顺序实验最后加硫酸铈铵-巫嘉德.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验硫酸13水 7硫酸.org

c:PROGRA~1N2000实验二变浓度实验硫酸4水 16硫酸.org

从上述结果可以看出，物质浓度对诱导期及振荡周期均有影响。随着硫酸铈铵、丙二酸

浓度的增大，诱导时间减小，在低浓度时，硫酸铈铵诱导时间的减小很明显。硫酸和溴酸钾

的浓度变化对诱导时间的影响不大，呈微弱的负相关性。硫酸、丙二酸、溴酸钾的浓度与振

荡周期呈负相关性，在高浓度时情况很相似，低浓度时，硫酸浓度的影响最大，溴酸钾次之。

硫酸浓度对振荡周期影响不大，呈微弱正相关性。据此可以判定，这几种物质中对振荡的贡

献不一致

3）温度对振荡反应的影响

选用硫酸铈铵→溴酸钾→硫酸→蒸馏水→丙二酸的加入顺序，改变温度，实验记录如下：

第 7 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

Table 6. 不同温度下，各体系的振荡周期和诱导时间

温度

诱导时间t/min

振荡周期t/min

30

5.647

1.160

35

3.956

0.767

40

2.827

0.535

44

2.169

0.382

47

1.748

0.294

Fig 6温度对诱导时间和振荡周期的影响

从上图可以看出，振荡周期与诱导期均随反应温度的升高而减小，且两者趋势近似一致

Fig 7

930

920

910

900

890

880

870

860

850

840

830

820

810

800

790

780

770

760

750

740

730

720

710

700

690

680

670

660

650

640

630

620

610

600

590

580

570

560

550

11121314

c:PROGRA~1N2000实验二顺序实验最后加硫酸铈铵-巫嘉德.org

c:PROGRA~1N2000实验二变温实验

c:PROGRA~1N2000实验二变温实验

c:PROGRA~1N2000实验二变温实验

c:PROGRA~1N2000实验二变温实验

第 8 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

4）反应机理的探讨

实验温度：30.10℃

添加顺序：蒸馏水、浓硫酸、溴酸钾、丙二酸、硫酸铈铵

a. 用相同浓度的草酸代替丙二酸,无振荡现象发生，振荡图像如下：

Fig 8

591

590

589

588

587

586

585

584

583

582

581

580

579

578

577

576

575

574

573

572

571

570

569

568

567

566

565

564

563

562

561

560

559

558

557

556

555

554

553

552

551

550

549

548

8

.

0

6

5

8

.

1

9

8

8

.

3

3

2

8

.

4

3

2

8

.

9

1

5

9

.

0

4

8

5

.

9

8

2

7

.

3

6

5

6

.

4

8

2

6

.

6

3

2

6

.

7

8

2

6

.

8

4

8

5

.

4

8

2

5

.

5

8

2

5

.

6

8

2

0

.

3

2

3

0

.

6

0

7

0

.

6

9

8

0

.

8

4

8

0

.

9

3

2

7

4

8

1

.

0

.

0

1

0

1

.

1

9

0

电

压

(

m

v

)

1

.

3

5

7

1

.

4

2

3

5

5

6

1

.

5

1

.

6

1

1

.

6

9

8

1

.

7

9

0

1

.

9

5

7

2

.

0

1

5

3

0

7

9

.

0

2

.

0

2

7

9

0

2

.

1

.

1

2

5

2

.

2

6

5

2

.

3

7

3

2

.

4

7

3

2

.

5

3

2

2

.

6

1

5

2

.

6

8

2

2

.

7

4

8

2

.

8

7

3

9

.

8

2

.

9

0

2

3

3

3

.

1

8

2

3

.

2

4

0

0

3

.

7

3

.

3

3

4

3

3

.

4

8

2

3

.

6

0

7

3

.

7

0

7

5

6

.

7

3

8

9

7

3

8

4

8

.

.

3

0

4

.

0

4

.

0

8

2

4

7

4

0

4

.

2

.

2

4

0

4

.

3

2

3

4

.

4

5

7

4

.

5

1

5

4

.

5

7

3

4

.

7

0

7

3

2

8

9

9

.

8

4

.

4

5

.

0

1

5

5

.

1

6

5

时间(min)

5

.

8

8

2

7

.

5

3

2

7

.

8

1

5

7

.

8

9

8

9

.

3

6

5

b. 用同浓度的氯酸钾代替溴酸钾，无振荡发生，实验曲线先下降后趋于平衡

Fig 9

740

730

720

710

700

690

680

670

660

650

640

630

620

610

600

590

580

570

560

550

540

530

520

510

500

490

480

470

460

450

440

430

420

410

400

390

380

370

360

350

340

330

320

310

300

290

280

0

电

压

(

m

v

)

0

.

1

8

2

1

5

.

7

3

2

1

3

2

8

0

4

.

9

6

.

1

5

1

6

.

1

2

3

1

8

9

2

2

3

.

2

6

.

1

6

16

1

0

.

0

4

0

1

3

.

3

0

7

1

2

3

8

5

4

3

.

.

4

1

3

1

4

.

4

1

5

1

4

.

5

1

5

1

4

.

6

1

5

1

2

.

0

4

0

1112

1

2

.

5

7

3

1

2

.

7

4

8

131415

1

5

.

1

3

2

1

6

.

6

4

0

1718

时间(min)

c. 用同浓度的硫酸铁(II)铵代替硫酸铈铵，无振荡发生，此外在反应液上方漂浮着少量

第 9 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

灰色沉淀，实验曲线呈现先上升，后缓慢下降

Fig 10

780

770

760

3

.

4

6

5

3

.

6

6

5

3

.

9

4

8

.

.

0

4

0

4

7

1

5

4

5

1

2

4

.

4

.

6

4

0

2

8

0

5

3

7

1

.

.

5

6

.

4

6

5

6

.

6

4

0

6

.

8

7

3

7

.

0

9

8

8

.

7

5

7

8

.

9

2

3

9

.

0

7

3

9

.

1

9

8

9

.

4

3

2

9

.

5

3

2

9

.

7

5

7

9

.

9

9

0

1

0

.

2

2

3

1

0

.

4

3

2

1

0

.

6

7

3

1

0

.

9

1

5

1

1

.

1

7

3

1

1

.

3

8

2

1

1

.

5

3

2

2

.

6

9

8

7

.

3

7

3

7

.

5

9

0

7

.

9

0

7

8

.

1

2

3

2

.

2

6

5

8

.

4

1

5

1

1

.

8

9

0

1

1

.

9

9

0

1

2

.

2

1

5

1

2

.

3

6

5

1

2

.

4

8

2

1

2

.

6

0

7

1

2

.

8

2

3

1

3

.

0

0

7

1

3

.

2

1

5

1

3

.

3

4

0

750

5

.

5

1

5

5

.

6

5

7

5

.

7

7

3

3

2

7

0

0

6

.

.

1

6

1

3

.

7

6

5

1

3

.

9

2

3

1

4

.

2

6

5

1

4

.

3

6

5

1

4

.

8

3

2

1

4

.

9

7

3

1

5

.

2

9

8

1

5

.

4

6

5

1

5

.

7

9

8

730

720

710

700

690

680

670

660

650

640

电

压

(

m

v

)

630

620

610

600

590

580

570

560

550

540

530

520

510

500

490

480

470

6171819

0

.

8

4

0

1

.

0

9

0

3

7

0

2

4

.

3

1

.

1

9

8

.

3

1

1

.

6

5

7

1

.

8

1

5

740

时间(min)

1

6

.

1

9

8

1

6

.

3

5

7

1

6

.

5

4

8

1

6

.

7

5

7

1

7

.

0

0

7

1

7

.

1

3

2

1

7

.

2

4

8

0

4

0

4

4

7

.

.

5

1

7

1

1

7

.

6

5

7

1

7

.

8

4

8

a. 由实验结果，进一步对照草酸与丙二酸的结构，分析可见，丙二酸有亚甲基，草酸无亚

甲基，前者的极性基—COOH致使结构中的亚甲基氢活性高，易发生化学变化

b.氯酸钾取代溴化钾，比较氯与溴两种元素，溴酸根到溴离子可以直接实现，且有较高的还

原电位，而氯酸根到氯离子的变化不能直接实现，分布转化的电位变化较前者低，故不能取

代溴完成振荡过程

c.硫酸铁(II)铵取代硫酸铈铵无振荡，则可以说明铈离子参与了原振荡反应，而且呈现出的作

用是铁不能替代的

由上述实验步骤得出的结论推测反应机理如下：

KBrO

3

–CH

2

(COOH)

2

体系化学振荡实验的可能反应机理为：



1

HBrO

2

HOBr

a.

BrO

3

Br2H

V

2

2HOBr

b.

HBrO

2

BrH



V

快

3HOBr3CH

2

(COOH)

2

3BrCH(COOH)

2

3H

2

O



3

2BrO

2

H

2

O

c.

BrO

3

HBrO

2

H

V

d.

BrO

2

Ce

3

V

4

H



HBrO

2

Ce

4

5

BrO

3



HOBrH



e.

2HBrO

2



V

f.

4Ce

4

BrCH(COOH)

2

2H

2

O4Ce

3

Br



HCOOH2CO

2

5H



快

Br



CO

2

H



H

2

O

g.

HOBrHCOOH

第 10 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐

43

h.

6CeBr3H

2

O6CeBrO

3

6H(预测机理)

振荡形成的动力学分析

由上述反应机理，对HBrO

2

及BrO

2

进行稳态处理：

d[HBrO

2

]d[BrO

2

]

V

1

V

2

V

3

V

4

V

5

0

，

2V

3

V

4

0

dtdt

因此有：V

1

-V

2

+V

3

-V

5

=0

若

V

1

V

5

，则V

1

-V

2

+V

3

=0，将此带入浓度及速率常数得：

[BrO

3

-

][Br

-

][H

+

]

2

K

1

-[HBrO

2

][Br

-

][H

+

]K

2

+[BrO

3

-

][HBrO

2

][H

+

]K

3

=0

[BrO

3



][Br



][H



]K

1

则有：

[HBrO

2

]

（1）

[Br



]K

2

[BrO

3



]K

3

讨论：当（1）式分母大于零，[Br

-

]>[BrO

3

-

] K

3

/ K

2

时，（1）式右边为正值，是合理的。

随着反应的进行[BrO

3

-

]也逐渐减小，使反应机理a、b、c能继续进行，但当[BrO

3

-

]减小到一

定数值后，[Br

-

]<[BrO

3

-

] K

3

/ K

2

时，（1）式分母不再大于零，而是小于零，从而（1）式右边

也是负值，是不合理的，V

1

不再远远大于V

5

，这时a、b、c反应机理的进行变为次要的，

而沿另一反应路线进行。

若

V

5

V

1

时，V

1

可以忽略，V

3

-V

2

-V

5

=0。

[BrO

3

-

][HBrO

2

] [H

+

]K

3

-[HBrO

2

][Br

-

][H

+

]K

2

-[HBrO

2

]

2

K

5

=0

[BrO

3



][H



]K

3

[Br



][H



]K

2

（2）

[HBrO

2

]

K

5

讨论：当（2）式分子大于零即[Br

-

]<[BrO

3

-

] K

3

/ K

2

时，（2）式右边为正值，是合理的过

程，因此反应按机理d、e、h式进行，式主要反应。随着反应的继续，[Br

-

]和[BrO

3

-

]都不断

增加，当[Br

-

]再大于[BrO

3

-

] K

3

/ K

2

时，（2）式右端变成负值，V

1

又会远远大于V

5

，机理d、

e、h变为次要反应，反应又按第一种路线进行，这样便重复往返地进行下去，使反应体系

中[BrO

3

-

]与[Br

-

]，[Ce

3+

]与[Ce

4+

]不断发生变化，体系呈周期性地振荡下去。

参考文献

[1]辛厚文《非线性化学》，中国科学技术大学出版社，1999

[2]《物理化学讲义》课堂讲义自张广照老师

[3]《基础有机化学》（第二版）邢其毅等著高等教育出版社，1985年版

第 11 页 共 11 页 综合实验二 PB07007303 王璐