2024年3月26日发(作者：联想s2002)

绝密★启用前

冲刺2023年高考化学真题重组卷03

浙江专用(解析版)

注意事项：

1

．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2

．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3

．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24

Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64

Zn—65 Ga—70 Se—79 Br-80 Ag—108 I—127 Ba—137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )

A

．

CO

2

【答案】

B

【解析】

A

项，二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高

温，

A

错误；

B

项，

SiO

2

能跟碱反应生成盐和水：

SiO

2

+2OH

-

=SiO

3

2-

+H

2

O

，所以

SiO

2

是酸

性氧化物，为共价晶体，耐高温，

B

正确；

C

项，

MgO

能跟酸反应生成盐和水：

MgO

+2H

+

=Mg

2+

+H

2

O

，

C

错误；

D

项，

Na

2

O

能跟酸反应生成盐和水，所以

MgO

是碱性氧化物，；

所以是碱性氧化物；

D

错误；故选

B

。

2

．

(2020·

浙江

1

月选考

)100%

硫酸吸收

SO

3

可生成焦硫酸

(

分子式为

H

2

S

2

O

7

或

H

2

SO

4

·SO

3

)

。

下列说法不正确的是

．．．

A

．焦硫酸具有强氧化性

B

．

Na

2

S

2

O

7

水溶液呈中性

C

．

Na

2

S

2

O

7

可与碱性氧化物反应生成新盐

D

．

100%

硫酸吸收

SO

3

生成焦硫酸的变化是化学变化

【答案】

B

【解析】

A

项，从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，

则焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故

A

正确；

B

项，从组成上看，

Na

2

S

2

O

7

可以形成

Na

2

SO

4

·SO

3

，

Na

2

SO

4

·SO

3

溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶

液显酸性，故

B

错误；

C

项，从组成上看，

Na

2

S

2

O

7

可以形成

Na

2

SO

4

·SO

3

，三氧化硫可与碱

B

．

SiO

2

C

．

MgO D

．

Na

2

O

D

项，

100%

硫酸吸收

SO

3

生成焦硫酸有新物质生成，

性氧化物反应生成硫酸钠，故

C

正确；

属于化学变化，故

D

正确；故选

B

。

3

．

(2021·

浙江

1

月选考

)

下列表示正确的是

( )

A

．甲醛的电子式

B

．乙烯的球棍模型

C

．

2-

甲基戊烷的键线式

【答案】

B

D

．甲酸乙酯的结构简式

CH

3

COOCH

3

【解析】

A

项，

O

原子最外层有

6

个电子，故甲醛的电子式为

项，乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为

基戊烷的键线式为

，

A

错误；

B

，

B

正确；

C

项，

2-

甲

，

C

错误；

D

．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的

结构简式为

HCOOCH

3

，

D

错误；故选

B

。

4

．

(2018·

浙江

4

月选考

)

下下列说法不正确

的是

( )

．．．

A

．纯碱可用于去除物品表面的油污

B

．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C

．植物秸秆可用于制造酒精

D

．氢氧化铁胶体可用作净水剂

【答案】

B

【解析】

A

项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去

除物品表面的油污，故

A

项正确；

B

项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为

镁的灭火剂，故

B

项错误；

C

项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下

可以转化为乙醇，故

C

项正确；

D

项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂

质颗粒，可以作为净水剂，故

D

项正确。故选

B

项。

5

．

(2022·

浙江

6

月选考

)

下列说法不正确

的是

( )

．．．

A

．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B

．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C

．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D

．用石灰石

-

石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】

A

【解析】

A

项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于

制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，

A

错误；

B

项，钠的焰色反应

为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，

B

正确；

C

项，耐高温材料应具有高熔点的性质，

氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，

C

正确；

D

项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石

-

石膏法脱硫过程中发生反应：

CaCO

3

CaO+CO

2

↑

，

SO

2

+CaCO

3

=CaSO

3

+CO

2

，

2CaSO

3

+O

2

=2CaSO

4

，得到了石膏，

D

正确；故选

A

。

6

．

(2021·

浙江

1

月选考

)

关于反应

8NH

3

+6NO

2

=7N

2

+12H

2

O

，下列说法正确的是

A

．

NH

3

中

H

元素被氧化

( )

B

．

NO

2

在反应过程中失去电子

C

．还原剂与氧化剂的物质的量之比为

3

：

4

D

．氧化产物与还原产物的质量之比为

4

：

3

【答案】

D

【解析】由反应

8NH

3

+6NO

2

==7N

2

+12H

2

O

可知，其中

NH

3

的

N

元素的化合价由

-3

升高

到

0

、

NO

2

中的

N

元素的化合价由

-+4

降低到

0

，因此，

NH

3

是还原剂，

NO

2

是氧化剂。

A

项，

NH

3

中

H

元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是

N

元素，

A

不正确；

B

项，

NO

2

在反应过程中得到电子，

B

不正确；

C

项，该反应中，

NH

3

是还原剂，

NO

2

是氧

化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

4

：

3

，

C

说法不正确；

D

项，

该反应中氧化产物和还原产物均为

N

2

。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得

到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

4

：

3

，因此，氧化产物与还原产物的质量

之比为

4

：

3

，

D

说法正确。故选

D

。

7

．

(2022·

浙江

1

月选考

)

下列实验对应的离子方程式不正确

的是

( )

．．．

A

．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

HCO

3

-

+Ca

2+

+OH

-

=CaCO

3

↓+H

2

O

B

．将少量

NO

2

通入

NaOH

溶液：

2NO

2

+2OH

-

= NO

3

-

+NO

2

-

+H

2

O

C

．将少量

SO

2

通入

NaClO

溶液：

SO

2

+H

2

O+2ClO

-

= SO

3

2-

+2HClO

D

．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

Ag

+

+2NH

3

·H

2

O= Ag(NH

3

)

2

+

+2H

2

O

【答案】

C

【解析】

A

项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应

的离子方程式为：

HCO

3

-

+Ca

2+

+OH

-

=CaCO

3

↓+H

2

O

，

A

正确；

B

项，将少量

NO

2

通入

NaOH

2NO

2

+2OH

-

= NO

3

-

+NO

2

-

+H

2

O

，

溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：

B

正确；

C

项，将少量

SO

2

通入

NaClO

溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式

为：

SO

2

+H

2

O+2ClO

-

= SO

4

2-

+HClO+H

+

+Cl

-

，

C

不正确；

D

项，向氨水中滴入少量硝酸银溶

液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：

Ag

+

+2NH

3

·H

2

O= Ag(NH

3

)

2

+

+2H

2

O

，

D

正确；故选

C

。

8

．

(2022·

浙江

6

月选考

)

下列说法不正确

的是

( )

．．．

A

．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B

．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C

．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D

．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有

9

种

【答案】

B

【解析】

A

项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能

使溴的四氯化碳溶液褪色，

A

正确；

B

项，某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现

蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，

B

错误；

C

项，麦

芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，

C

正确；

D

项，羧基脱羟基，氨基脱氢

原子形成链状二肽，形成

1

个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成

3

种二肽，

甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成

6

种二肽，所以生成的链状二肽共有

9

种，

D

正

确；故选

B

。

9

．

(2020·

浙江

7

月选考

)

有关的说法正确的是

( )

A

．可以与氢气发生加成反应

C

．只含二种官能团

多可消耗

1molNaOH

【答案】

A

A

项，【解析】

B

项，

B

．不会使溴水褪色

D

．

1mol

该物质与足量

NaOH

溶液反应，最

A

正确；

分子中含有苯环和碳碳双键，都能与

H

2

发生加成反应，

分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色，

B

错误；

C

项，

分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，

C

错误；

D

项，

1mol

该物质酯基水

解后生成的酚羟基和羧基均能和

NaOH

反应，

1mol

该物质与足量的

NaOH

溶液反应时最多

可消耗

2molNaOH

，

D

错误；故选

A

。

10

．

(2022·

浙江

1

月选考

)W

、

X

、

Y

、

Z

为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W

和

Y

同族，

Y

的原子序数是

W

的

2

倍，

X

是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

( )

A

．非金属性：

Y

＞

W

C

．

Y

、

Z

的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】

D

【解析】

X

是地壳中含量最多的金属元素，

X

为

Al

元素，

W

和

Y

同族，

Y

的原子序数

是

W

的

2

倍，

W

为

O

元素，

Y

为

S

元素，

Z

为

Cl

元素。

A

项，非金属性同主族从上至下

逐渐减弱：

Y

＜

W

，

A

错误；

B

项，氯化铝是共价化合物，

B

错误；

C

项，

Y

、

Z

的最高价氧

化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合

物，但次氯酸为弱酸，

C

错误；

D

项，根据化合物的化合价代数和为

0

可知，铝与硫元素形

成的化合物化学式为

Al

2

S

3

，

D

正确；故选

D

。

11

．

(2022·

浙江

1

月选考

)pH

计是一种采用原电池原理测量溶液

pH

的仪器。如图所示，

以玻璃电极

(

在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的

HCl

溶液，并插入

Ag—AgCl

电极

)

和另一

B

．

XZ

3

是离子化合物

D

．

X

与

Y

可形成化合物

X

2

Y

3

Ag—AgCl

电极插入待测溶液中组成电池，

pH

与电池的电动势

E

存在关系：

pH=(E-

常

数

)/0.059

。下列说法正确的是

( )

A

．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：

AgCl(s)+e

-

=Ag(s)+Cl(0.1mol·L

-1

)

B

．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C

．分别测定含已知

pH

的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的

pH

D

．

pH

计工作时，电能转化为化学能

【答案】

C

【解析】

A

项，如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极、负极发生氧化反应

A

错误；

B

项，

pH

与电池的电动势

E

存在关系：

pH=(E-

常数

)/0.059

，而不是还原反应，已知：

则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，

B

错误；

C

项，

pH

与电池的电动势

E

存在关系：

pH=(E-

常数

)/0.059

，则分别测定含已知

pH

的标准溶液和未知溶液的电池的电

动势，可得出未知溶液的

pH

，

C

正确；

D

项，

pH

计工作时，利用原电池原理，则化学能转

化为电能，

D

错误；故选

C

。

12

．

(2023·

浙江

1

月选考

)

共价化合物

Al

2

Cl

6

中所有原子均满足

8

电子稳定结构，一定条

件下可发生反应：

Al

2

Cl

6

2NH

3

=2Al



NH

3



Cl

3

，下列说法不正确的是

( )

．．．

A

．

Al

2

Cl

6

的结构式为

C

．该反应中

NH

3

的配位能力大于氯

【答案】

D

【解析】

A

项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足

8

电子稳定结构可知，分子的结构

式为，故

A

正确；

B

项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足

8

电

B

．

Al

2

Cl

6

为非极性分子

D

．

Al

2

Br

6

比

Al

2

Cl

6

更难与

NH

3

发生反应

子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称

的非极性分子，故

B

正确；

C

项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子

形成配位键，配位能力大于氯原子，故

C

正确；

D

项，溴元素的电负性小于氯元素，原子

的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚

氯化铝更易与氨气反应，故

D

错误；故选

D

。

13

．

(2022•

全国乙卷

)

常温下，一元酸

HA

的

K

a

(HA)=1.0×10

-3

。在某体系中，

H

+

与

A

-

离子不能穿过隔膜，未电离的

HA

可自由穿过该膜

(

如图所示

)

。

设溶液中

c

总

(HA)=c(HA)+c(A

-

)

，当达到平衡时，下列叙述正确的是

( )

A

．溶液

Ⅰ

中

c(H

+

)=c(OH

-

)

＋

c(A

-

)



c



A

-







为

1

B

．溶液

Ⅰ

中的

HA

的电离度





c

总

(HA)



101



C

．溶液

Ⅰ

和

Ⅰ

中的

c(HA)

不相等

D

．溶液

Ⅰ

和

Ⅰ

中的

c

总

(HA)

之比为

10

-4

【答案】

B

【解析】

A

项，常温下溶液

I

的

pH=7.0

，则溶液

I

中

c(H

+

)=c(OH

-

)=1×10

-7

mol/L

，

c(H

+

)

＜

c(OH

-

)

＋

c(A

-

)

，

A

错误；

B

项，常温下溶液

II

的

pH=1.0

，溶液中

c(H

+

)=0.1mol/L

，

K

a

=

0.1c(A

-

)

c(A

-

)

c(H

+

)c(A

-

)

1

-3--3

=1.0×10

，

c

总

(HA)=c(HA)+c(A

)

，

=

则

解得，

-

=1.0×10

，

c

总

(HA)-c(A)

c

总

(HA)

101

c(HA)

B

正确；

C

项，根据题意，未电离的

HA

可自由穿过隔膜，故溶液

I

和

II

中的

c(HA)

相等，

c(H

+

)c(A

-

)

C

错误；

D

项，

K

a

==1.0×10

-3

，

常温下溶液

I

的

pH=7.0

，溶液

I

中

c(H)=1×10mol/L

，

c(HA)

+

-7

10

-7

[c

总

(HA)c(HA)]

c

总

(HA)=c(HA)+c(A)

，

=1.0×10

-3

，溶液

I

中

c

总

(HA)=(10

4

+1)c(HA)

，溶

c(HA)

-

c(H

+

)c(A

-

)

K

a

==1.0×10

-3

，

c

总

(HA)=c(HA)+c(A

-

)

，

液

II

的

pH=1.0

，溶液

II

中

c(H

)=0.1mol/L

，

c(HA)

+

0.1[c

总

(HA)c(HA)]

=1.0×10

-3

，溶液

II

中

c

总

(HA)=1.01c(HA)

，未电离的

HA

可自由穿过隔

c(HA)

膜，故溶液

I

和

II

中的

c(HA)

相等，溶液

I

和

II

中

c

总

(HA)

之比为

[(10

4

+1)c(HA)]

∶

[1.01c(HA)]=(10

4

+1)

∶

1.01≈10

4

，

D

错误；故选

B

。

14

．

(2021•

北京卷

)

已知

C

3

H

8

脱

H

2

制烯烃的反应为

C

3

H

8

= C

3

H

6

+H

2

。固定

C

3

H

8

浓度不

变，提高

CO

2

浓度，测定出口处

C

3

H

6

、

H

2

、

CO

浓度。实验结果如下图。

已知：

C

3

H

8

(g)+5O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(g)

△

H=-2043.9kJ/mol

C

3

H

6

(g)+9/2O

2

(g)=3CO

2

(g)+3H

2

O(g)

△

H=-1926.1kJ/mol

H

2

(g)+1/2O

2

(g)=H

2

O(g)

△

H=-241.8kJ/mol

下列说法不正确的是

( )

A

．

C

3

H

8

(g)=C

3

H

6

(g)+H

2

(g)

△

H=+124kJ/mol

B

．

C

3

H

6

、

H

2

的浓度随

CO

2

浓度变化趋势的差异是因为发生了

CO

2

+H

2

C

．相同条件下，提高

C

3

H

8

对

CO

2

的比例，可以提高

C

3

H

8

的转化率

D

．如果生成物只有

C

3

H

6

、

CO

、

H

2

O

、

H

2

，那么入口各气体的浓度

c

0

和出口各气体的

浓度符合

3c

0

(C

3

H

8

)+c

0

(CO

2

)=3c(C

3

H

6

)+c(CO)+3c(C

3

H

8

)+c(CO

2

)

【答案】

C

【解析】

A

项，根据盖斯定律结合题干信息①

C

3

H

8

(g)+5O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(g)

△

H

1

=-2043.9kJ/mol

②

C

3

H

6

(g)+9/2O

2

(g)=3CO

2

(g)+3H

2

O(g)

△

H

2

=-1926.1kJ/mol

③

H

2

(g)+1/2O

2

(g)=H

2

O(g)

△

H

3

=-241.8kJ/mol

可知，可由①

-

②

-

③得到目标反应

C

3

H

8

(g)=C

3

H

6

(g)+H

2

(g)

，该反应的

△

H=

△

H

1

-

△

H

2

-

△

H

3

==(-2043.9kJ/mol)-( -1926.1kJ/mol)-( -241.8kJ/mol)=+124kJ/mol

，

A

正确；

B

项，

H

2

的浓度随

CO

2

浓度变化趋势应该是一致的，仅按

C

3

H

8

(g)=C

3

H

6

(g)+H

2

(g)

可知

C

3

H

6

、

但是氢气的变化不明显，反而是

CO

与

C

3

H

6

的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能

够发生反应

CO

2

+H

2

CO+H

2

O

，

H

2

的浓度随

CO

2

浓度变化趋势出现这从而导致

C

3

H

6

、

CO+H

2

O

B

正确；

C

项，

C

3

H

6

的百分含量随着

CO

2

的浓度增大，

样的差异，从图中可知，相同条件下，

C

3

H

6

的百分含量增大，即表示

C

3

H

8

的转化率增大，而增大

CO

2

的浓度，相当于减小

C

3

H

8

对

CO

2

的比例，

C

错误；

D

项，根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物

只有

C

3

H

6

、

CO

、

H

2

O

、

H

2

，那么入口各气体的浓度

c

0

和出口各气体的浓度符合

3c

0

(C

3

H

8

)+c

0

(CO

2

)=3c(C

3

H

6

)+c(CO)+3c(C

3

H

8

)+c(CO

2

)

，

D

正确；故选

C

。

15．(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平

衡：CaCO

3

(s)Ca

2+

(aq)+CO

3

2-

(aq)[已知Ksp(CaCO

3

)=3.4×10

-9

，Ksp(CaSO

4

)=4.9×10

-5

，

H

2

CO

3

的电离常数K

a1

=4.5×10

-7

，K

a2

=4.7×10

-11

]，下列有关说法正确的是( )

A

．上层清液中存在

c(Ca

2+

)=c(CO

3

2-

)

B

．上层清液中含碳微粒最主要以

HCO

3

-

形式存在

C

．向体系中通入

CO

2

气体，溶液中

c(Ca

2+

)

保持不变

D．通过加Na

2

SO

4

溶液可实现CaCO

3

向CaSO

4

的有效转化

【答案】B

【解析】A项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因

2

c(CO

3

)c(H



)

4.710

11



此c(Ca

2+

)＞c(CO

3

2-

)，A错误；B项，根据K

a2

=4.7×10

-11

可得

c(HCO

3

)

，则



c(HCO

3

)c(OH



)K

w

K

h

210

2

2

c(CO

3

)K

a2

碳酸根的水解平衡常数为，说明碳酸根的水解程度较大，

则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B正确；C项，向体系中通入CO

2

，碳酸钙与

CO

2

反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓度增大，C错误；D项，由

题干可知，Ksp(CaCO

3

)=3.4×10

-9

，Ksp(CaSO

4

)=4.9×10

-5

，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸

钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D错误；故选B。

16

．

(2021·

浙江

6

月选考

)

下列方案设计、现象和结论都正确的是

( )

目的

方案设计

取

4 mL

乙醇，加入

12 mL

浓硫酸、少

量沸石，迅速升温至

140Ⅰ

，将产生的

气体通入

2 mL

溴水中

现象和结论

A

探究乙醇消去反应

的产物

若溴水褪色，则乙醇消去

反应的产物为乙烯

探究乙酰水杨酸样

B

品中是否含有水杨

酸

探究金属钠在氧气

C

中燃烧所得固体粉

末的成分

探究

Na

2

SO

3

固体

样品是否变质

【答案】

D

取少量样品，加入

3mL

蒸馏水和少量

乙醇，振荡，再加入

1-2

滴

FeCl

3

溶液

若有紫色沉淀生成，则该

产品中含有水杨酸

若无气体生成，则固体粉

取少量固体粉末，加入

2~3 mL

蒸馏水

末为

Na

2

O

；若有气体生

成，则固体粉末为

Na

2

O

2

取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量

稀盐酸，再加入足量

BaCl

2

溶液

若有白色沉淀产生，则样

品已经变质

D

【解析】

A

项，乙醇在

140Ⅰ

，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反

应，

A

项不符合题意；

B

项，乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与

FeCl

3

溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，

B

项不符合题意；

C

项，如果金属

钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，

C

项不符合题意；

D

项，加入稀

盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可

以说明样品已经变质，

D

项符合题意；故选

D

。

二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(2023·浙江1月选考)(10分)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答：

(1) Si(NH

2

)

4

分子的空间结构

(

以

Si

为中心

)

名称为

________

，分子中氮原子的杂化轨道

类型是

_______

。

Si(NH

2

)

4

受热分解生成

Si

3

N

4

和

NH

3

，其受热不稳定的原因是

________

。

(2)

由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

[Ne]3s

2

3p

2

、②

[Ne]3s

2

3p

1

、③

[Ne]3s

2

3p

1

4s

1

，有关这些微粒的叙述，正确的是

___________

。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化

学式为___________。

【答案】(1)四面体(1分) sp

3

(1分)

Si周围的NH

2

基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH

2

)

4

中Si-N键键能相对较小]；产

物中气态分子数显著增多(熵增) (2分)

(2)AB(2分) (3)共价晶体(2分) SiP

2

(2分)

【解析】(1)Si(NH

2

)

4

分子可视为SiH

4

分子中的4个氢原子被—NH

2

(氨基)取代形成的，

所以Si(NH

2

)

4

分子中Si原子轨道的杂化类型是sp

3

，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四

面体；氨基(-NH

2

)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N

原子轨道的杂化类型是sp

3

；Si周围的NH

2

基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH

2

)

4

中Si-N

键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)，故Si(NH

2

)

4

受热不稳定，容易分解生成

Si

3

N

4

和NH

3

；(2)电子排布式分别为：①[Ne]3s

2

3p

2

、②[Ne]3s

2

3p

1

、③[Ne]3s

2

3p

1

4s

1

，可推知

分别为基态Si原子、基态Al原子、激发态Si原子；A项，根据微粒电子层数及各层电子

数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A正确；B项，根据上述分析可知，电子排布属于基

态原子(或离子)的是：①②，B正确；C项，Si为非金属失电子能力比Al弱，电离一个电

子所需最低能量：①>③>②，C错误；D项，非金属Si的得电子能力强于金属Al，得电子

能力：②>①，D错误；故选AB；(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间

通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有

11

864

82

个Si，8个P，故该化合物的化学式为SiP

2

。

18

．

(2021·

浙江

1

月选考

)(10

分

)

某兴趣小组对化合物

X

开展探究实验。

其中：

X

是易溶于水的强酸盐，由

3

种元素组成；

A

和

B

均为纯净物；

B

可使品红水溶

液褪色。请回答：

(1)

组成

X

的

3

种元素是

______(

填元素符号

)

，

X

的化学式是

______

。

(2)

将固体

X

加入温热的稀

H

2

SO

4

中，产生气体

B

，该反应的离子方程式是

______

。

(3)

步骤

I

，发生反应的化学方程式是

______

。

(4)

步骤

II

，某同学未加

H

2

O

2

溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是

______

。

(5)

关于气体

B

使品红水溶液褪色的原因，一般认为：

B

不能使品红褪色，而是

B

与水

反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明

______

。

【答案】

(1)Cu

、

S

、

O(1

分

) CuS

2

O

6

(2

分

)

(2)S

2

O

6

2-

H

+

Δ

SO

4

2-

+ SO

2

↑ (1

分

)

(3) + Cu(OH)

2

→+ 2H

2

O(2

分

)

(4)SO

2

与水反应生成

H

2

SO

3

；

H

2

SO

3

能被氧气氧化为

H

2

SO

4

，与

BaCl

2

反应生成

BaSO

4

(2

分

)

(5)

配制品红无水乙醇溶液

(

其他非水溶剂亦可

)

，通入

SO

2

，不褪色；品红水溶液中加入

亚硫酸钠

(

亚硫酸氢钠

)

固体，褪色更快

(2

分

)

【解析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两

等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另

一份溶液加入适量的

NaOH

溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明

固体中存在

Cu

，则固体

A

为

CuSO

4

；将气体

B

通入足量的

BaCl

2

溶液和

H

2

O

2

溶液中，出