2024年3月22日发(作者：三星s6多少钱最新报价)

课练27 原电池 化学电源

基础练

1．下图所示的日常生活装置中，与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同

的是( )

A．电解水 B．水力发电

C．太阳能热水器

D．干电池

2．对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护，使其免受腐蚀。下列对金

属棒X的材料分析正确的是( )

A．铜 B．钠

C．锌 D．锡

3．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )

4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是

( )

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H

2

O(l)===2NaAlO

2

(aq)＋3H

2

(g) ΔH<0

B．HNO

3

(aq)＋KOH(aq)===KNO

3

(aq)＋H

2

O(l) ΔH<0

C．Ba(OH)

2

·8H

2

O(s)＋2NH

4

Cl(s)===BaCl

2

(aq)＋2NH

3

·H

2

O(aq)＋8H

2

O(l)

ΔH>0

D．Na

2

O(s)＋H

2

O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0

5．如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断

下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )

选项

M N P

A Fe Cu

CuSO

4

溶

液

B Cu Fe

H

2

SO

4

溶

液

C Cu Zn

CuSO

4

溶

液

D Zn Ag

AgNO

3

溶

液

6．已知反应：Cu(s)＋2Ag

＋

(aq)===Cu

2

＋

(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原

反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e

－

===Cu

2

＋

B．银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag

＋

)增大

C．当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移

D．外电路中电流计的指针向银极偏转

7．以硼氢化合物NaBH

4

(B元素的化合价为＋3价)和H

2

O

2

作原料的燃料电池

可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO

2

，其工作原理

如图所示。下列说法正确的是( )

A．电池放电时Na

＋

从b极区移向a极区

B．电极b接受MnO

2

，MnO

2

既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H

2

O

2

，转移的电子为1 mol

D．该电池的正极反应为BH

－

4

＋8OH

－

－8e

－

===BO

－

2

＋6H

2

O

8．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极，

其电极反应式为

______________________________________________________________________

__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”)极，

其电极反应式为

______________________________________________________________________

__。

(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是________(填“正”或

“负”)极，其电极反应式为

______________________________________________________________________

__。

9．电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

(1)银锌蓄电池是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋

Ag

2

O===ZnO＋2Ag。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式

为________________，放电时负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不

变)。

(2)某氢氧燃料电池用固体金属化合物陶瓷作电解质(可电离出金属离子与O

2

－

)，两极上发生的反应为A极：2H

2

＋2O

2

－

－4e

－

===2H

2

O；B极：

____________________________。电子流淌的方向是______________；假设该燃

料电池工作时，每生成1 mol H

2

O(l)时产生的最大电能为240 kJ，则该电池的能量

转化效率为________(H

2

的燃烧热为285 kJ·mol

－

1

，最大电能与所能释放出的全部

热量之比)。

10.

e．V

3

＋

溶液 f．V

2

＋

溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流淌液态的电池，目前钒电池技术已经

趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和试验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫

酸是________，试验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是

________________________________。

(2)钒电池是以溶解于肯定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V

2

＋

、V

3

＋

、

2

＋

3

＋

VO

2

＋

、VO

＋

2

)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO＋V＋

＋＋

2

＋

H

2

O

充电

V＋VO＋2H。放电时的正极反应式为__________________，充

2

放电

电时的阴极反应式为________。放电过程中，电解液的pH________(选填“上

升”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

＋

a．VO

2

、VO

2

＋

混合液 b．V

3

＋

、V

2

＋

混合液

＋

c．VO

2

溶液 d．VO

2

＋

溶液