2024年4月19日发(作者：)
2021
年山东省高考化学试卷
1.
有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
( )
A.
风能发电
B.
粮食酿酒
C.
燃煤脱硫
D.
石油裂化
2.
下列物质应用错误的是
( )
A.
石墨用作润滑剂
C.
聚乙炔用作绝缘材料
3.
关于下列仪器使用的说法错误的是
( )
B.
氧化钙用作食品干燥剂
D.
乙二醇溶液用作汽车防冻液
A.
①
、
④
不可加热
C.
③
、
⑤
可用于物质分离
B.
②
、
④
不可用作反应容器
D.
②
、
④
、
⑤
使用前需检漏
4.
X
、
Y
为第三周期元素、
Y
最高正价与最低负价的代数和为
6
，二者形成的一种化
合物能以
[XY
4
]
+
[XY
6
]
−
的形式存在。下列说法错误的是
( )
A.
原子半径：
X>Y
B.
简单氢化物的还原性：
X>Y
C.
同周期元素形成的单质中
Y
氧化性最强
D.
同周期中第一电离能小于
X
的元素有
4
种
5.
下列由实验现象所得结论错误的是
( )
A.
向
NaHSO
3
溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明
HSO
−
3
具有氧化性
B.
向酸性
KMnO
4
溶液中加入
Fe
3
O
4
粉末，紫色褪去，证明
Fe
3
O
4
中含
Fe(
Ⅱ
)
产生红棕色气体，证明炭可与浓
HNO
3
反应生成
NO
2
C.
向浓
HNO
3
中插入红热的炭，
证明
NaClO
在溶液中发生了水
D.
向
NaClO
溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，
解反应
6.
X
、
Y
均为短周期金属元素，同温同压下，
0.1molX
的单质与足量稀盐酸反应，生成
H
2
体积为
V
1
L
；
0.1molY
的单质与足量稀硫酸反应，生成
H
2
体积为
V
2
L
。下列说法错
误的是
( )
第1页，共30页
A.
X
、
Y
生成
H
2
的物质的量之比一定为
V
1
2
V
B.
X
、
Y
消耗酸的物质的量之比一定为
V
2
1
C.
产物中
X
、
Y
化合价之比一定为
V
1
2
一定能确定产物中
X
、
Y
的化合价
D.
由
V
1
2
7.
某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入
1mL20%
蔗糖溶液，加入
3
滴稀硫酸，水浴加热
5
分钟。打开盛有
10%NaOH
溶液
的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取
1mL
溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加
入
5
滴
2%CuSO
4
溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察
现象。实验中存在的错误有几处？
( )
V
V
2V
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
8.
工业上以
SO
2
和纯碱为原料制备无水
NaHSO
3
的主要流程如图，下列说法错误的是
( )
A.
吸收过程中有气体生成
B.
结晶后母液中含有
NaHCO
3
C.
气流干燥湿料时温度不宜过高
D.
中和后溶液中含
Na
2
SO
3
和
NaHCO
3
9.
关于
CH
3
OH
、
N
2
H
4
和
(CH
3
)
2
NNH
2
的结构与性质，下列说法错误的是
( )
A.
CH
3
OH
为极性分子
B.
N
2
H
4
空间结构为平面形
C.
N
2
H
4
的沸点高于
(CH
3
)
2
NNH
2
D.
CH
3
OH
和
(CH
3
)
2
NNH
2
中
C
、
O
、
N
杂化方式均相同
N
2
H
4
−O
2
、
(CH
3
)
2
NNH
2
−O
2
清
10.
以
KOH
溶液为离子导体，分别组成
CH
3
OH−O
2
、
洁燃料电池，下列说法正确的是
( )
A.
放电过程中，
K
+
均向负极移动
B.
放电过程中，
KOH
物质的量均减小
C.
消耗等质量燃料，
(CH
3
)
2
NNH
2
−O
2
燃料电池的理论放电量最大
第2页，共30页
D.
消耗
1molO
2
时，理论上
N
2
H
4
−O
2
燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
11.2L
11.
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是
(
不考虑存放试剂的
容器
)( )
实验目的
玻璃仪器
100mL
容量
试剂
瓶、胶头滴管、蒸馏水、
NaCl
A
配制
100mL
一定物质的量浓度的
NaCl
溶液
烧杯、量筒、固体
玻璃棒
烧杯、酒精灯、蒸馏水、饱和
B
制备
Fe(OH)
3
胶体
胶头滴管
FeCl
3
溶液
C
测定
NaOH
溶液浓度
待测
NaOH
溶
烧杯、锥形瓶、
液、已知浓度的
胶头滴管、酸
盐酸、甲基橙试
式滴定管
剂
冰醋酸、无水乙
试管、量筒、
D
制备乙酸乙酯
导管、酒精灯
醇、饱和
Na
2
CO
3
溶液
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
12.
立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物
M(2−
甲基
−2−
丁醇
)
存在如图转化关系，下列说法错误的是
( )
A.
N
分子可能存在顺反异构
B.
L
的任一同分异构体最多有
1
个手性碳原子
C.
M
的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有
4
种
D.
L
的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有
1
种
13.
实验室中利用固体
KMnO
4
进行如图实验，下列说法错误的是
( )
第3页，共30页
A.
G
与
H
均为氧化产物
B.
实验中
KMnO
4
只作氧化剂
C.
Mn
元素至少参与了
3
个氧化还原反应
D.
G
与
H
的物质的量之和可能为
0.25mol
14.
18
O标记的乙酸甲酯在足量
NaOH
溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+CH
3
O
−
能量变化如图所示。已知
⇌
为快速平衡，下列说法正确的是
( )
A.
反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.
反应结束后，溶液中存在
18
OH
−
18
C.
反应结束后，溶液中存在
CH
3
OH
D.
反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
第4页，共30页
15.
赖氨酸
[H
3
N
+
(CH
2
)
4
CH(NH
2
)COO
−
，用
HR
表示
]
是人体必需氨基酸，其盐酸盐
(H
3
RCl
2
)
在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的
H
3
RCl
2
H
3
R
2+
H
2
R
+
HRR
−
。
溶液中滴加
NaOH
溶液，溶液中H
3
R
2+
、
H
2
R
+
、
HR
和
R
−
的分布系数
δ(x)
随
pH
变
化如图所示。已知
δ(x)=
c(H
c(x)
2++−
3
R)+c(H
2
R)+c(HR)+c(R)
K
1
K
2
K
3
，下列表述正确的是
( )
>
3
A.
K
2
K
21
KK
B.
M
点，
c(Cl
−
)+c(OH
−
)+c(R
−
)=2c(H
2
R
+
)+c(Na
+
)+c(H
+
)
C.
O
点，pH=
−lgK
2
−lgK
3
2
D.
P
点，
c(Na
+
)>c(Cl
−
)>c(OH
−
)>c(H
+
)
16.
非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)
基态
F
原子核外电子的运动状态有
______
种。
F
、
Cl
电负性由大到小的顺序为
______
；
(2)O
、
OF
2
分子的空间构型为
______
；
OF
2
的熔、沸点
______
(
填“高于”或“低于”
)Cl
2
O
，原因是
______
。
(3)Xe
是第五周期的稀有气体元素，与
F
形成的
XeF
2
室温下易升华。
XeF
2
中心原子
的价层电子对数为
______
，下列对
XeF
2
中心原子杂化方式推断合理的是
______
(
填标号
)
。
B.
sp
2
C.
sp
3
D.
sp
3
d
(4)XeF
2
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为
90°
，该晶胞中有
______
个
XeF
2
分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的
位置，称为原子的分数坐标，如
A
点原子的分数坐标为
(
2
,
2
,
2
)
。已知
Xe—F
键长为
rpm
，则
B
点原子的分数坐标为
______
；晶胞中
A
、
B
间距离
d=
______pm
。
111
第5页，共30页
17.
工业上以铬铁矿
(FeCr
2
O
4
，含
Al
、
Si
氧化物等杂质
)
为主要原料制备红矾钠
(Na
2
Cr
2
O
7
⋅2H
2
O)
的工艺流程如图
1
。回答下列问题：
Si
氧化物转化为可溶性钠盐，
(1)
焙烧的目的是将
FeCr
2
O
4
转化为
Na
2
Cr
2
O
4
并将
Al
、
焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是
______
。
(2)
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度
c
与
pH
的关系如图
2
所示。当溶液中
可溶组分浓度
c≤1.0×10
−5
mol⋅L
−1
时，可认为已除尽。
中和时
pH
的理论范围为
______
；酸化的目的是
______
；
Fe
元素在
______
(
填操
作单元的名称
)
过程中除去。
(3)
蒸发结晶时，过度蒸发将导致
______
；冷却结晶所得母液中，除
Na
2
Cr
2
O
7
外，
可在上述流程中循环利用的物质还有
______
。
(4)
利用膜电解技术
(
装置如图
3
所示
)
，以
Na
2
Cr
2
O
4
为主要原料制备
Na
2
Cr
2
O
7
的总
反应方程式为：
4NaCrO+4HO
2242
通电
−
2Na
2
Cr
2
O
7
+4NaOH+2H
2
↑+O
2
↑
。则
第6页，共30页
Na
2
Cr
2
O
7
在
______
(
填“阴”或“阳”
)
极室制得，电解时通过膜的离子主要为
______
。
18.
六氯化钨
(WCl
6
)
可用作有机合成催化剂，熔点为
283℃
，沸点为
340℃
，易溶于
CS
2
，
极易水解。实验室中，先将三氧化钨
(WO
3
)
还原为金属钨
(W)
再制备
WCl
6
，装置如
图所示
(
夹持装置略
)
。回答下列问题：
(1)
检查装置气密性并加入
WO
3
。先通
N
2
，其目的是
______
；一段时间后，加热管
式炉，改通
H
2
，对
B
处逸出的
H
2
进行后续处理。仪器
A
的名称为
______
，证明
WO
3
已被完全还原的现象是
______
。
(2)WO
3
完全还原后，进行的操作为：
①
冷却，停止通
H
2
；
②
以干燥的接收装置替
换
E
；
③
在
B
处加装盛有碱石灰的干燥管；
④……
；
⑤
加热，通
Cl
2
；
⑥……
。碱
石灰的作用是
______
；操作
④
是
______
，目的是
______
。
(3)
利用碘量法测定
WCl
6
产品纯度，实验如下：
①
称量：将足量
CS
2
(
易挥发
)
加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为
m
1
g
；开盖并计时
1
分钟，盖紧称重为
m
2
g
；再开盖加入待测样品并计时
1
分钟，盖紧称重为
m
3
g
，则
样品质量为
______
g(
不考虑空气中水蒸气的干扰
)
。
WO
2−
②
滴定：先将
WCl
6
转化为可溶的
Na
2
WO
4
，通过
IO
−
3
离子交换柱发生反应：
4
+
−
Ba(IO
3
)
2
=BaWO
4
+2IO
−
3
；交换结束后，向所得含
IO
3
的溶液中加入适量酸化的
−+
KI
溶液，发生反应：
IO
−
3
+5I+6H=3I
2
+3H
2
O
；反应完全后，用
Na
2
S
2
O
3
标
2−−1
−
准溶液滴定，发生反应：
I
2
+2S
2
O
2−
3
=2I+S
4
O
6
。滴定达终点时消耗cmol⋅L
的
Na
2
S
2
O
3
溶液
VmL
，则样品中
WCl
6
(
摩尔质量为Mg⋅mol
−1
)的质量分数为
______
。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过
1
分钟，则滴定时消耗
Na
2
S
2
O
3
溶液的
体积将
______
(
填“偏大”“偏小”或“不变”
)
，样品中
WCl
6
质量分数的测定值
将
______
(
填“偏大”“偏小”或“不变”
)
。
第7页，共30页
19.
一种利胆药物
F
的合成路线如图：
△
已知：Ⅰ．
→
+
Ⅱ
.
回答下列问题：
(1)A
的结构简式为
______
；符合下列条件的
A
的同分异构体有
______
种。
①
含有酚羟基
②
不能发生银镜反应
③
含有四种化学环境的氢
(2)
检验
B
中是否含有
A
的试剂为
______
；
B→C
的反应类型为
______
。
(3)C→D
的化学方程式为
______
；
E
中含氧官能团共
______
种。
(4)
已知：，综合上述信息，写出由
和制备的合成路线
______
。
20.
2−
甲氧基
−2−
甲基丁烷
(TAME)
常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲
醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
K
1
反应Ⅰ：
+CH
3
OH
△H
1
第8页，共30页
反应Ⅱ：
+CH
3
OH
K
2
△H
2
反应Ⅲ：
回答下列问题：
K
3
△H
3
(1)
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数
K
x
与温度
T
变化关系如图
1
所
示。据图判断，
A
和
B
中相对稳定的是
______
(
用系统命名法命名
)
；
△H
的数值范
2
△H
1
围是
______
(
填标号
)
。
A.
<−1
B.
−1～0
C.
0～1
D.
>1
(2)
为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入
1.0molTAME
，控制温度
为
353K
，测得
TAME
的平衡转化率为
α
。已知反应Ⅲ的平衡常数
K
x3
=9.0
，则平
衡体系中
B
的物质的量为
______mol
，反应Ⅰ的平衡常数
K
x1
=
______
。同温同压
下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将
______
(
填
“正向移动”“逆向移动”或“不移动”
)
平衡时，
A
与
CH
3
OH
物质的量浓度之比
c(A)
：
c(CH
3
OH)=
______
。
(3)
为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量
A
、
B
和
CH
3
OH
。控制温度为
353K
，
A
、
B
物质的量浓度
c
随反应时间
t
的变化如图
2
所
示。代表
B
的变化曲线为
______
(
填“
X
”或“
Y
”
)
；
t=100s
时，反应Ⅲ的正反
应速率
v
正
______
逆反应速率
v
逆
(
填“
>
”“
<
”或“
=)
。
第9页，共30页
答案和解析
1.
【答案】
A
【解析】解：
A.
风能发电，减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故
A
正确；
B.
粮食酿酒，有二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故
B
错误；
C.
燃煤脱硫，可以减少二氧化硫排放，但仍然有二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、
碳中和”，故
C
错误；
D.
石油裂化，二氧化碳排放不变，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故
D
错误；
故选：
A
。
碳达峰是指二氧化碳的排放不再增长，碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵
消自身产生的二氧化碳排放量，据此分析回答问题。
本题以“碳达峰、碳中和”为背景，考查对于“碳达峰、碳中和”概念的理解，考查较
为新颖，题目难度适中。
2.
【答案】
C
【解析】解：
A.
石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，故可以作为
润滑剂，故
A
正确；
B.
氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用于食品干燥，故
B
正确；
C.
聚乙炔的结构中有单键和双键交替，可以导电，故
C
错误；
D.
乙二醇可以与水互溶，改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，可以用于汽车防冻液，
故
D
正确；
故选：
C
。
A.
石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动；
B.
氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙；
C.
聚乙炔的结构中有单键和双键交替；
D.
乙二醇可以与水互溶，改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，可以用于汽车防冻液。
本题考查物质分类及性质，掌握物质基本性质为解题关键，考查较为综合，整体难度适
中。
3.
【答案】
A
第10页，共30页
【解析】解：
A.
锥形瓶可以加热，容量瓶不能加热，故
A
选；
B.
酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，
均有刻度线，较为精密，都不能作反应容器，故
B
不选；
C.
蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、分液漏斗用于分液操作，两者均可用于物质分离，故
C
不选；
D.
酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查
是否漏水，故
D
不选；
故选：
A
。
分析图片可知
①
是锥形瓶，
②
是酸式滴定管，
③
是蒸馏烧瓶，
④
是容量瓶，
⑤
是梨形
分液漏斗，据此分析回答问题。
本题考查基本化学仪器的使用，考查较为综合，掌握仪器的使用原理为解题关键，整体
难度较低。
4.
【答案】
D
【解析】解：由上述分析可知
X
为
P
、
Y
为
Cl
，
A.P
与
Cl
在同一周期，则
P
半径大，即
X>Y
，故
A
正确；
B.
两者对应的简单氢化物分别是
PH
3
和
HCl
，半径是P
3−
>Cl
−
，所以
PH
3
的失电子能力
强，还原性强，即
X>Y
，故
B
正确；
C.
同周期元素从左往右金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，
非金属单质的氧化性增强，所以
Cl
2
的氧化性最强，故
C
正确；
D.
同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第
VA
族元素的第一电离能大于相邻
元素的第一电离能，则第三周期第一电离能从小到大依次为
Na
、
Al
、
Mg
、
Si
、
S
、
P
、
Cl
，所以有
5
种，故
D
错误；
故选：
D
。
Y
位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为
6
，则
Y
是
Cl
元素；
X
为第三周期
Y
形成的阴离子和阳离子知，
X
与
Y
容易形成共价键，
X
的最高正价
5
价，元素，由
X
、
可知
X
是
P
元素，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、化合物结构来推断
元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项
D
为解答的难点，题目难度
不大。
第11页，共30页
5.
【答案】
C
A.
淡黄色沉淀是
S
，【解析】解：在反应过程中硫元素由
NaHSO
3
中的
+4
价降低到
0
价，
发生还原反应，
HSO
−
3
体现氧化性，故
A
错误；
B.
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性的亚铁离子物质反应，紫色褪去，所以可
以证明
Fe
3
O
4
中有还原性物质，即
Fe(
Ⅱ
)
，故
B
错误；
C.
向浓
HNO
3
中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，
N
元素化合价降低，生
成的产物可能是
NO
或者
NO
2
，
NO
暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明
反应产物，故
C
正确；
D.
先变红说明溶液显碱性，说明
NaClO
在溶液中发生了水解，水解方程式为：
NaClO+
H
2
O⇌NaOH+HClO
，水解产生了
HClO
而漂白有色物质而褪色，故
D
错误；
故选：
C
。
A.S
是淡黄色固体，在反应过程中硫元素由
NaHSO
3
中的
+4
价降低到
0
价；
B.
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应会紫色褪去；
C.
浓硝酸体现氧化性，
N
元素化合价降低；
NO
暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体；
D.
碱性溶液中滴加酚酞变红，
HClO
具有强氧化性，可漂白有色物质。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于分析能力的考查，注意把握实验现
象、结果、实验结论，掌握基础知识是做题的关键，题目难度中等。
6.
【答案】
D
【解析】解：
A.
同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，
X
、
Y
生成
H
2
的
物质的量之比为
V
，故
A
正确；
2
V
1
B.
结合分析可知，与盐酸反应时，氢气与盐酸的物质的量之比为
2
：
1
，氢气与硫酸的物
质的量之比为
1
：
1
，故
X
、
Y
消耗酸的物质的量之比为
V
，故
B
正确；
2
2V
1
C.
结合方程式可知，化合价为
+1
时，均生成
0.05mol
氢气，化合价为
+2
时，均生成
0.1mol
氢气，故氢气的物质的量之比即金属的化合价之比，结合
A
分析可知，产物中
X
、
Y
化
合价之比一定为
V
，故
C
正确；
2
V
1
D.
因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，
+2
、
+3
生成的盐中金属元素化合价有
+1
、
三种情况，因此存在
V
1
可能等于
1.12L(+1
价
)
、
2.24L(+2
价
)
、
3.36L(+3
价
)
，
V
2
可能等
2.24L(+2
价
)
、
3.36L(+3
价
)
，当
V
相等时，于
1.12L(+1
价
)
、只能确定两者化合价相等，
2
V
1
第12页，共30页
并无法确定具体化合价为多少，故
D
错误；
故选：
D
。
当
X
为
+1
价时，发生反应
2X+2HCl=2XCl+H
2
↑
，当
Y
为
+1
价时，发生反应
2Y+
H
2
SO
4
=Y
2
SO
4
+H
2
↑
；
当
X
为
+2
价时，发生反应
X+2HCl=XCl
2
+H
2
↑
，当
Y
为
+2
价时，发生反应
Y+H
2
SO
4
=
YSO
4
+H
2
↑
；
当
X
为
+3
价时，发生反应
2X+6HCl=2XCl
3
+3H
2
↑
，当
Y
为
+3
价时，发生反应
2Y+
3H
2
SO
4
=Y
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
；
结合方程式分析回答问题。
本题考查元素周期律相关内容，涉及金属的置换反应，明确化合价与氢气的生成关系为
解题关键，考查较为综合，需要学生有一定的分析及计算能力，整体难度适中。
7.
【答案】
B
NaOH
溶液具有强碱性，
NaOH
与玻璃塞中
SiO
2
反应生成具有黏性的
Na
2
SiO
3
，【解析】解：
会导致瓶盖无法打开，所以
NaOH
溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞，为第
1
处错误；蔗糖
在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡
萄糖中的醛基时，必须加入适量的碱液中和稀硫酸，所以溶液需保持弱碱性，否则稀硫
酸会与氢氧化铜反应，导致检验葡萄糖的实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未
冷却并碱化，为第
2
处错误，共
2
处错误，
故选：
B
。
NaOH
溶液与玻璃塞中
SiO
2
反应生成具有黏性的
Na
2
SiO
3
；蔗糖在稀硫酸的催化作用下
水解生成葡萄糖，检验葡萄糖中的醛基时，加入适量的碱液中和稀硫酸，否则稀硫酸会
与氢氧化铜反应，导致检验葡萄糖的实验失败。
本题考查了蔗糖水解后产物的检验，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试
题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
8.
【答案】
B
A.
根据上述分析可知，【解析】解：吸收过程中发生反应
SO
2
+NaHCO
3
=CO
2
+NaHSO
3
，
有二氧化碳产生，故
A
正确；
B.
结晶过程，二氧化硫足量，由于亚硫酸酸性强于碳酸，所以不会产生
NaHCO
3
，故
B
第13页，共30页
错误；
C.
NaHSO
3
性质与
NaHCO
3
类似，
NaHSO
3
高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度
不宜过高，故
C
正确；
D.
结合上述分析可知，中和后溶液中含
Na
2
SO
3
和
NaHCO
3
，故
D
正确；
故选：
B
。
分析流程可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为
NaHSO
3
，则母液为饱和
NaHSO
3
和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及
的反应为：
H
2
SO
3
+2Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+2NaHCO
3
，
NaHSO
3
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+
NaHCO
3
，所以调节
pH
为
8
进行中和后得到
Na
2
SO
3
和
NaHCO
3
，通入二氧化硫气体进行
混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：
Na
2
SO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHSO
3
，
SO
2
+
NaHCO
3
=CO
2
+NaHSO
3
，结晶析出大量
NaHSO
3
晶体，分离得到的湿料，进行气流干
燥，最终得到纯净的
NaHSO
3
产品，据此分析回答问题。
本题以以
SO
2
和纯碱为原料制备无水
NaHSO
3
为背景，考查了学生有关物质分离提纯，复
分解反应等内容，掌握基础为解题关键，考查较广，整体难度适中。
9.
【答案】
B
【解析】解：
A.
甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，
是由极性键组成的极性分子，故
A
正确；
B.
N
2
H
4
中
N
原子的杂化方式为sp
3
，不是平面形，故
B
错误；
C.
N
2
H
4
分子中连接
N
原子的
H
原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼
((CH
3
)
2
NNH
2
)
只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比
N
2
H
4
的低，故
C
正确；
D.
CH
3
OH
为四面体结构，
−OH
结构类似于水的结构，
(CH
3
)
2
NNH
2
的结构简式为
，两者分子中
C
、
O
、
N
杂化方式均为sp
3
，故
D
正确；
故选：
B
。
A.
甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代；
B.
N
2
H
4
中
N
原子的杂化方式为sp
3
；
C.
N
2
H
4
分子中连接
N
原子的
H
原子数多，存在氢键的数目多；
D.C
、
O
、
N
杂化方式均为sp
3
杂化。
本题考查分子构型及杂化，为高频考点，把握杂化类型及分子结构为解答的关键，侧重
第14页，共30页
分析与应用能力的考查，注意选项
C
为解答的难点，题目难度不大。
10.
【答案】
C
【解析】解：
A.
放电过程中，
K
+
为阳离子，向正极移动，故
A
错误；
B.
N
2
H
4
−O
2
清洁燃料电池总反应为：
N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O
，不消耗
KOH
，故
B
错
误；
mol
、
mol
，
C.
设消耗燃料的质量均为
xg
，则三种物质对应的物质的量分别为
32
mol
、
3260
则三种电池放电量分别是：
32
×6mol
、
32
×4mol
、
60
×16
，通过比较可知
(CH
3
)
2
NNH
2
理论放电量最大，故
C
正确；
D.
结合方程式
N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O
可知，消耗
1molO
2
生成的氮气的物质的量为
1mol
，
在标准状况下为
22.4L
，故
D
错误；
故选：
C
。
分析题意可知，碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：
2CH
3
OH+3O
2
+4KOH=
2K
2
CO
3
+6H
2
O
；
N
2
H
4
−O
2
清洁燃料电池总反应为：
N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O
；
(CH
3
)
2
NNH
2
−O
2
清洁燃料电池总反应为：
(CH
3
)
2
NNH
2
+4O
2
+4KOH=2K
2
CO
3
+
N
2
+6H
2
O
，据此分析回答问题。
本题考查有关原电池相关知识，考查有关氧化还原反应，化学计算等内容，考查较为综
合，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
xxm
xxm
11.
【答案】
AB
【解析】解：
A.
配制
100mL
一定物质的量浓度的
NaCl
溶液，所需的玻璃仪器有
100mL
容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂为蒸馏水、
NaCl
固体，故
A
正
确；
B.
制备
Fe(OH)
3
胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴
饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻
璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和
FeCl
3
溶液，故
B
正确；
C.
测定
NaOH
溶液浓度应进行酸碱中和滴定，所需试剂为待测
NaOH
溶液、已知浓度的
盐酸、甲基橙试剂，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，
除此之外还需要烧杯、锥形瓶、滴加指示剂需要胶头滴管，故缺少的玻璃仪器为碱式滴
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