2024年4月8日发(作者：台式电脑买什么牌子性价比高)

江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期

第三次考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是

A

．燃煤

“

气化

”

、

“

脱硫

”

、

“

钙基固硫

”

等措施有利于减少

SO

2

排放和酸雨形成

B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质

C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D

．肉类食品在加工过程中可加入适量

NaNO

2

保鲜防腐

【答案】C

【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO

2

转化为固体化合物，

减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；

B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；

C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，

酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；

D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正

确；

故答案选C。

2．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气

C．b和e可用于蒸馏

【答案】C

【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；

B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；

C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；

试卷第1页，共18页

B．c和g可用于蒸发结晶

D．d和h可用于减压过滤

D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；

答案选C。

3．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

①蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

①根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间

A．3个

【答案】A

【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；

①Na

2

O

2

是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正

确；

①蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，①正确；

①纯碱的化学式是Na

2

CO

3

，是盐而不是碱，①错误；

①根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，①错误；

①氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的

主要原因，①错误；综上所述①①①三个说法正确；

故选A。

4．已知N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A

．

6.4g Cu

与

S

完全反应，转移的电子数为

0.2N

A

B．0.1mol Na

2

O

2

与水充分反应转移的电子数目为0.2N

A

C．1mol熔融NaHSO

4

电离出的阴、阳离子总数目为2N

A

D

．密闭容器中，

2molNO

与

1mol O

2

充分反应后，混合气体中分子数为

2N

A

【答案】C

【详解】

A

．

6.4g Cu

的物质的量为

0.1mol

，与

S

完全反应生成

Cu

2

S

，转移的电子数为

0.1N

A

，

A

错误；

B．4个 C．5个 D．6个

B．该反应为Na

2

O

2

中-1价氧元素的歧化反应，1molNa

2

O

2

反应转移1mol电子，故

0.1molNa

2

O

2

与水充分反应转移的电子数目为0.1N

A

，B错误；

C

．

1mol

熔融

NaHSO

4

电离出的阴离子

HSO

4

、阳离子

Na

+

总数目为

2N

A

，

C

正确；

试卷第2页，共18页



D

．

2NO+

O

2

=2NO

2

，但是二氧化氮与四氧化氮间存在平衡，分子数小于

2N

A

，

D

错误；

故选C。

5．下列离子方程式书写正确的是

2-

=2Mn

2+

+10CO

2

+8H

2

O

A

．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO

-

4

+16H

+

+5C

2

O

4

-

=CaCO

3

+H

2

O

B

．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：

Ca

2+

+OH

-

+HCO

3

C

．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al

3+

+4NH

3

H

2

O=AlO

-

2

+4NH

+

4

+2H

2

O

D

．向

FeI

2

溶液中通入足量

Cl

2

：

2I

-

+Cl

2

=I

2

+2Cl

-

【答案】B

【详解】A．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，A错误；

B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；

C．Al(OH)

3

是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH

3

·H

2

O反应，C错误；

D．FeI

2

电离产生的Fe

2+

、I

-

都可以被Cl

2

溶解，反应的离子方程式为：

2Fe

2+

+4I

-

+3Cl

2

=2Fe

3+

+2I

2

+6Cl

-

，D错误；

故合理选项是B。

6．以下7种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①Fe

3

O

4

①Fe(OH)

3

①FeCl

2

①Al(OH)

3

①Na

2

CO

3

①NaHCO

3

①Cu

2

(OH)

2

CO

3

A．1种

【答案】A

【详解】

①

铁在氧气中燃烧生成

Fe

3

O

4

，

3Fe+2O

2

==Fe

3

O

4

，属于化合反应；

①氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：

4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

，属于化合反应；

①FeCl

3

与Fe反应能生成FeCl

2

，属于化合反应；

①氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；

①氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na

2

O+CO

2

= Na

2

CO

3

，属于化合反应；

①Na

2

CO

3

和二氧化碳、水反应生成NaHCO

3

，Na

2

CO

3

+ H

2

O+CO

2

=2NaHCO

3

，属于化合

反应；

①铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu

2

(OH)

2

CO

3

，属于化合反应，属

于化合反应；

只有①不能通过化合反应直接生成，故选A。

7

．某溶液可能含有

Na

+

、

Ag

+

、

Al

3+

、

AlO



S

2-

、

CO

3

、

SO

3

、

NO

3

等离子中的数种，

2

、

试卷第3页，共18页

2



2





B．2种 C．3种 D．4种

点燃

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正

确的是

2



A

．此溶液中一定有

S

2--

和

SO

3

B

．此溶液中一定没有

AlO



2

D

．此溶液中一定有

Na

+

和

S

2-



C

．此溶液中一定有

NO

3

【答案】D

【分析】向溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，该浅黄色沉淀是

S

，则溶液

中一定有

S

2-

，且发生了氧化还原反应，则至少存在

SO

3

和

NO

3

中的一种；生成的气

体可能是

H

2

S

、

SO

2

或

CO

2

，则溶液中可能存在

CO

3

；

Ag

+

、

Al

3+

和

S

2-

不能大量共存，

故溶液中一定不存在

Ag

+

、

Al

3+

；根据溶液呈电中性原则，一定存在

Na

+

，所以原溶液

中一定含有

Na

+

、

S

2−

，

SO

3

和

NO

3

至少存在一种，

AlO

2

、

CO

3

可能含有；根据以上

分析解答。



A

．【详解】该浅黄色沉淀是

S

，则溶液中一定有

S

2-

，至少存在

SO

3

和

NO

3

中的一种，

2





2



2







2



2



但不一定有

SO

3

，故

A

错误；

B

．有分析可知，溶液中可能有

AlO



2

，故

B

错误；



C

．此溶液中至少存在

SO

3

和

NO

3

中的一种，但是不一定有

NO

3

，故

C

错误；

2



2



D．由分析可知，原溶液中一定含有Na

+

、S

2−

，故D正确；

答案选D。



8

．酸性环境中，纳米

Fe/Ni

去除

NO

3

过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以

Fe

2+

形式存在。下列有关说法不正确的是

．．．

+2+

A

．反应

①

的离子方程式为：

NO



2

+3Fe+8H=NH

4

+3Fe+2H

2

O

+

B

．增大单位体积水体中纳米

Fe/Ni

的投入量，可提高

NO

3

的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应①、①消耗的铁的物质的量之比为3:1

试卷第4页，共18页



+



D

．

a mol NO

3

完全转化为

NH

4

至少需要

4a mol

的铁

【答案】C

+



【详解】

A

．据图可知反应

ii

中

NO

2

被

Fe

还原为

NH

4

，根据电子守恒、元素守恒可得

离子方程式为

NO

2

+3Fe+8H

+

=NH

4

+3Fe

2+

+2H

2

O

，

A

正确；

B

．增大单位体积水体中纳米

Fe/Ni

的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的

接触面积，可提高

NO

3

的去除效果，

B

正确；





C

．反应

i

中

NO

3

中被

Fe

还原为

NO

2

，

Fe

被氧化为

Fe

2+

，根据电子守恒可知

1mol NO





+



3

氧化

1molFe

，同时生成

1mol NO

2

，根据

A

选项可知，

1mol NO

2

可以氧化

3molFe

，



所以反应

①

、

①

消耗的铁的物质的量之比为

1:3

，

C

错误；

+



D

．根据

C

选项分析可知，将

a mol NO

3

完全转化为

NH

4

至少需要

amol+3amol=4a mol

的铁，

D

正确；

综上所述答案为C。

9

．白磷

(P

4

)

有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀

CuSO

4

溶液清洗，发生两个反

应：

反应

①

为

P

4

和

CuSO

4

反应生成

Cu

、

H

3

PO

4

和

H

2

SO

4

；

反应

①

为

11P

4

+60CuSO

4

+96H

2

O=20Cu

3

P+24H

3

PO

4

+60H

2

SO

4

。

下列说法正确的是

A．在反应①和①中，P

4

只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5①2

C

．若

P

4

反应完全且转化为

H

3

PO

4

的转化率是

80

％，理论上反应

①

和

①

消耗

P

4

的物质的

量之比为

14①11

D

．用稀

CuSO

4

溶液清洗后，应再使用

NaOH

溶液清洗

【答案】C

【详解】A．由方程式可知，反应①中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即

升高被氧化，又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A错误；

B．由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素

的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产

物的物质的量之比为2①5，故B错误；

试卷第5页，共18页

C

．由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的

转化率是

80

％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为

1①4

，设反应生成磷化亚

铜的物质的量为

5mol

，则反应生成磷酸的物质的量为

20mol

，由方程式可知，反应

①

生

1

成

5mol

磷化亚铜的同时生成

6mol

磷酸，反应消耗白磷的物质的量为

11mol×

，反应

4

①

生成磷酸的物质的量为

20mol—6mol=14mol

，反应消耗白磷的物质的量为

14mol×

则理论上反应

①

和

①

消耗白磷的物质的量之比为

14mol×

确；

D．用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶

液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼

伤皮肤，故D错误；

故选C。

10．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化

关系如图所示，下列说法正确的是

1

，

4

11

①11mol×=14①11

，故

C

正

44

A

．若

a

、

b

、

c

均为化合物，且

a

的焰色试验为黄色，则

a

只能为

NaOH

B

．若

a

为简单气态氢化物，则

X

可能为

O

2

C

．若

X

为

O

2

，

a

为非金属单质，则

a

可能是

S

D

．若

a

为单质

Fe

，则

X

可能是

Cl

2

【答案】B

【详解】A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，说明a中含有钠元素，

若a是氢氧化钠、X是氯化铝，符合物质反应转化关系；a还可以为偏铝酸钠，此时X

为盐酸，也符合物质反应转化关系，A错误；

B．若a为NH

3

，则X可以为O

2

，b为N

2

，c为NO，同理a还可能是H

2

S、CH

4

等气

体，也符合物质反应转化关系，B正确；

C．硫与氧气在点燃时反应生成二氧化硫，而不能直接反应得到三氧化硫，C错误；

D．铁与氯气反应只能得到氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，D错误；

试卷第6页，共18页

答案选B。

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

操作

项

浓硝酸见光分解有二氧化氮生成而使其呈黄色，

A

可以加入适量水除去二氧化氮

向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1~2滴0.1mol/L

该化学反应

B

的Fe

2

(SO

4

)

2

溶液，充分反应后，滴入1~2滴

0.1mol/L的AgNO

3

溶液

前者无明显现

两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投

C

象，后者铝片

入到5.0mL等浓度的CuSO

4

溶液和CuCl

2

溶液中

发生溶解 的氧化膜

溶液中存在

D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色

Cu

2+

坏铝片表面

Cl

-

能加速破

生成黄色沉淀

是可逆反应

消失 确

浓硝酸中黄色除杂方法正

现象 结论

A．A

【答案】C

【详解】A．二氧化氮与水反应生成NO，虽然颜色变浅，但是引进新的杂质，A错误；

B．KI溶液过量，与硝酸银反应生成AgI沉淀，由实验及现象，不能判断反应为可逆反

应，B错误；

C．未经打磨的铝片，表面有氧化膜，CuCl

2

溶液中氧化膜被破坏，Cl

-

能加速破坏铝片

表面的氧化膜，则前者无明显现象，后者铝片发生溶解，C正确；

D．反应后混合物的密度大于水的密度，应将反应后的混合物注入水中，观察溶液的颜

色，D错误；

答案选C。

12

．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将

Sb(5)

还原为

更易被去除的

Sb(3)

，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑

(+5)

酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正

确的是

B．B C．C D．D

试卷第7页，共18页

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂

2

B

．歧化反应的离子方程式是

4S4H

2

O3H

2

SSO

4

2H



C

．反应的副产物是

SO

2

4

，只来源于歧化反应

D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

【答案】B

【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸

根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb

2

S

3

沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，

没有实现S单质的循环利用。

【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；

B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；

C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；

D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；

故选B。

13．Co(OH)

2

在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，

取400①时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L

-1

盐酸将其恰好完全

溶解，得到CoCl

2

溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A

．

290①

时，固体的成分仅有

Co

2

O

3

n



Co

2

O

3



27

=

B

．

400①

时，

n



CoO



8

试卷第8页，共18页

C．500①时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

【答案】B

【详解】

A

．

290

o

C

时，所得固体的摩尔质量为

93g/mol

CoO

1.5

，即

Co

2

O

3

，

A

正确；

B

．

400

o

C

时，由

2Co

3+

+2Cl

-

=2Co

2+

+Cl

2



，当

4.48L

即

0.2mol

黄绿色气体产生时，此

时

0.4molCo

3+

转化为

0.4molCo

2+

，此时含有

0.2mol

的

Co

2

O

3

，总的

Co

原子的物质的量

为：

100g

1.075mol

，所以

n(CoO)=1.075mol-0.4mol=0.675mol

，

93g/mol

89.25g

=83g/mol

，可知固体为

100g

n(Co

2

O

3

)

0.2mol8



，

B

错误；

n(CoO)0.675mol27

C

．

500

o

C

时，总的

Co

原子的物质的量为：

100g

1.075mol

，质量为

93g/mol

1.075mol59g/mol=63.425g

，氧原子的质量为：

86.38g-63.425g=22.955g

，氧的质量分数

为：

22.955g

100%26.6%

，

C

正确；

86.38g

D．黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成ClO

-

，可以工业生成“84”消毒液，D正确；

故选B。

14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO

3

的反应是先往精盐溶液中通入CO

2

，再通入NH

3

B．步骤①①的目的是从海水中富集溴

C．步骤①直接在空气中加热分解可以得到无水氯化镁

D．在步骤①中，SO

2

水溶液吸收后，溶液的pH值增大

【答案】B

【分析】粗盐精制得到精盐，精盐水通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加入

得到碳酸钠；精盐水也可以通过氯碱工业得到氯气、氢气、氢氧化钠；母液加入氢氧化

钙生成氢氧化镁，氢氧化镁可以转化为氯化镁；含溴化钠的溶液将溴离子氧化为溴单质，

吹出后使用二氧化硫吸收，在加入氧化剂生成溴单质。

试卷第9页，共18页