2024年3月26日发(作者：lenovo联想g480)

重庆市拔尖强基联盟2023-2024学年高三十月联合考试

化学试题

(满分100分，75分钟)

注意事项：

1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，请一定将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65 Ga

70 Ba 137

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 8月29日，华为Mate60 Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，

不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化

与应用。下列说法错误的是

A.

制造

5G

芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

B.

高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片

C.

华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料

D. Mate60 Pro

部分机型后盖采用

“

锦纤

”

材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料

2.

下列说法正确的是

A. Fe

分别与

Cl

2

、

S

反应，产物中

Fe

的化合价相同

B. Cu

分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同

C CO

2

分别与

Na

2

O

2

、

CaO

反应，反应类型相同

.

D. Be

分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同

3.

下列离子方程式书写错误的是

A. SO

2

通入双氧水中：

SO

2

H

2

O

2

=H

2

SO

4

B. NaOH

浓溶液与饱和

NH

4

Cl

溶液：

OH



NH

4

=NH

3



H

2

O

C. Pb

与

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液：

Pb



SO

4



2Fe=2Fe

2



3



2







PbSO

4

第1页/共12页

D. Ca(HCO

3

)

2

与澄清石灰水：

Ca

2





HCO

3



OH



=CaCO

3



H

2

O

4.

已知：

As

2

O

3

6Zn6H

2

SO

4

=2AsH

3

6ZnSO

4

3H

2

O

，阿伏伽德罗常数的值为

N

A

。若反应物

中

H

2

SO

4

消耗了

3mol

，则下列说法错误的是

A.

转移电子的数目为

6N

A

C.

生成还原产物

的

分子数为

1N

A

B.

标准状况下，生成

H

2

O27g

D.

产物

AsH

3

为平面三角形

5.

实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是

甲乙丙丁

A.

用装置甲探究

NaHCO

3

的稳定性

B.

用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯

C.

用

MnO

2

和浓

HCl

为原料制

Cl

2

时，可在装置丙中进行

D.

由

FeCl

3

溶液制备无水

FeCl

3

，可在装置丁中进行

6.

我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是

A. c

中只有一个手性碳原子

B. b

与

NaOH

反应后所得物质的熔沸点与

b

相差不大，晶体类型相同

C. a

、

b

、

c

三种物质中，

b

在水中的溶解度最大

D.

已知基态铱

(Ir)

的价电子排布式为

5d

7

6s

2

，则

Ir

属于第Ⅷ族元素

7.

瓜环

[n](n=5

，

6

，

7

，

8…)

是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物

(

结构如图

)

，在分子开关、催化剂、药

第2页/共12页

物载体等方面有广泛应用。瓜环

[n]

可由和

HCHO

在一定条件下合成。

瓜环

[n]

：

瓜环

[7]

：

下列说法错误的是

A.

的分子式为

C

4

H

7

N

4

O

2

B.

分子间可能存在不同类型的氢键

C.

生成瓜环

[n]

的反应中，有

π

键断裂

D.

合成

1mol

瓜环

[7]

时，有

14mol

水生成

8.

下列实验操作、现象和结论

(

或解释

)

，均正确的是

选

操作

项

向盛有

2mL0.1mol·L

-1

NaCl

溶液的试管中滴加

2

滴

A0.1mol·L

-1

AgNO

3

溶液；振荡试管，然后再向其中滴

加

4

滴

0.1mol·L

-1

KI

溶液

取

2mL

某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加

B

几滴

KSCN

溶液

溶液从蓝色变为

C

向

CuSO

4

溶液中加入

NaCl

固体

黄色

蓝色石蕊试纸变

红

稳定性：

[CuCl

4

]

2-

<[Cu(H

2

O)

4

]

2+

有血红色出现原溶液中一定含有

Fe

3+

先生成白色沉

淀，后沉淀由白

色变为黄色

K

sp

(AgCl)>Ksp(AgI)

现象结论

(

或解释

)

取少量某溶液于试管中，加入

NaOH

浓溶液并加

D

热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

原溶液中一定含有

NH

4



A. AB. BC. CD. D

9.

为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓

的

某种化合物的晶胞

第3页/共12页

结构如下图所示

(

晶胞参数为

a pm

，

1 pm=10

-10

cm

，

N

A

表示阿伏加德罗常数

)

。下列说法正确的是

A. Ga

元素位于元素周期表的

ds

区

B.

晶体结构中

N

的配位数为

6

C.

该物质的化学式为

Ga

4

N

4

4



84

D.

该晶体的密度为

N

A





a



10



10



3

g/cm

3

10.

一种固态聚合物金属锂电池中电解质

(LiEFA)

与聚合物基体

(PEO)

之间相互作用示意如图。

下列说法错误的是

A. PEO

能传输

Li

+

的原因是

Li

+

与

PEO

的氧原子可形成微弱的配位键

B. PEO

能降低

EFA

-

迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键

C. LiEFA

中所有的非金属元素杂化方式相同，均为

sp

2

杂化

D.

将

LiEFA

中

-CF

3

，替换成

-CH

3

，

LiEFA

解离出

Li

+

更难，所需能量更高

11.

某同学在两个相同的特制容器中分别加入

20mL 0.4mol·L

-1

Na

2

CO

3

溶液和

40mL 0.2mol·L

-1

NaHCO

3

溶

液，再分别用

0.4mol·L

-1

盐酸滴定，利用

pH

计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是

第4页/共12页

已知：常温下，酚酞的变色范围是

pH 8.2~10.0

，甲基橙的变色范围是

pH 3.1~4.4

。

A.

曲线甲表示向

Na

2

CO

3

溶液中滴加盐酸

B.

在

b

点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为

HCO

3



H=H

2

CO

3

C. Na

2

CO

3

溶液或

NaHCO

3

溶液中均有

cNa











2c



CO





c



HCO



2



3



3

D.

滴定分析时，

a

点可用酚酞、

c

点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

12.

锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.

充电时

A

极发生反应

LiI

3



2e=LiI



2I

B.

充电时

B

极与电源正极相连

C.

每生成

1molT

时，转移

2n mole

-

D.

充放电过程中，

O

元素化合价发生变化



13. X

2

Y

5

WR

和

X

2

Z

5

WR

两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差

5

，

X

2

Z

5

WR

有

32

个质子，

X

、

W

、

R

三种元素同周期，

X

元素的最外层电子数为

R

电子数的一半。下列说法正确的是

A.

元素的第一电离能大小：

W>R

B.

原子半径：

X

第5页/共12页

C. Y

、

Z

为同素异形体

D.

常温常压下，

X

、

W

的单质为固体

14.

200℃

条件下，

CH

3

Cl

与

Cl

2

反应制

CH

2

Cl

2

，同时有副产物

CHCl

3

、

CCl

4

产生。一氯甲烷的转化率及产物

分布分数

[

如二氯甲院的分布分数：





CH

2

Cl

2





如下图所示。下列说法错误的是

n



CH

2

Cl

2



]

与原料配比关系

n



CH

2

Cl

2





n



CHCl

3





n



CCl

4



A.

随着原料配比的增加，

CH

2

Cl

2

的分布分数逐渐减小

n



Cl

2



B.

工业生产应控制原料配比

在

0

～

0.5

左右

n



CH

3

Cl



C. CH

3

Cl

的

转化率随原料配比

n



Cl

2



增大而升高

n



CH

3

Cl



n



Cl

2



r

r



0.5

时，

CH

3

Cl

制

CH

2

Cl

2

的相对压力平衡常数

K

p

12.8

[

K

p

D.

在原料配比的写法：在浓度

n



CH

3

Cl



平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压

(

单位为

kPa)

除以

p

0

(p

0

=100kPa)]

二、非选择题：本题共

4

小题，共

58

分。

15.

湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有

Na

2

SO

4

、

ZnSO

4

、

H

2

SO

4

，还含有

Mn

2+

、

Co

2+

、

Ni

2+

、

Cd

2+

、

Fe

2+

、

Al

3+

等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：

第6页/共12页

已知：

25℃

时，

K

sp

Fe



OH



3



2.8



10

回答下列问题：



39

，

K

sp

Al



OH



3



1.3



10



33

。

（

1

）

“

氧化

”

时，所用氧化剂

Na

2

S

2

O

8

阴离子结构为

“ ”

，则其中硫元素化合价

为

___________

，其氧化

Fe

2+

的离子方程式为

___________

，其阴离子结构片段

“

SOOS

”

中的所有原

子

___________(

填

“

是

”

或

“

不是

”)

在一条直线上。

（

2

）

“

调

pH”

时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为

___________

a

．将

CaCO

3

粉碎研细

b

．不断搅拌

c

．适当降低温度

所得

“

滤渣

I”

中除含有

MnO

2

、

CaSO

4

和

Al(OH)

3

，还含有

___________

。

（

3

）

“

除钴镍

”

时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为

该有机大分子聚合物属于

___________(

填

“

线型

”

或

“

网状

”)

结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为

___________(

填元素符号

)

。

（

4

）

“

沉锌

”

时，得到的碱式碳酸锌

[xZnCO

3

·yZn(OH)

2

·zH

2

O]

摩尔质量为

341g/mol

。取

51.15g

碱式碳酸锌

固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量

Ba(OH)

2

溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称

量，其质量为

29.55g

；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为

36.45g

，则

x

∶

y

∶

z=___________

。已知

“

沉

锌

”

时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为

___________

。

16.

检验甲醛含量的方法有很多，其中银

-Ferrozine

法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成

Ag

，产生的

Ag

与

Fe

3+

定量反应生成

Fe

2+

，

Fe

2+

与菲洛嗪

(Ferrozine)

形成有色配合物，通过测定吸光度计算

出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量

(

夹持装置略

第7页/共12页

去

)

。根据国家

GB/T18883-2002

《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于

12

小时以后，测得甲醛含量不超过

0.1mg/m³

。

已知：①

B

装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；

②毛细管内径不超过

1mm

。

回答下列问题：

（

1

）下列哪些制备气体的装置与

A

装置不同

___________

。

a

．

Cu

和浓硫酸制

SO

2

b

．

CaCO

3

和稀盐酸制

CO

2

c

．实验室制乙炔

用饱和食盐水代替水制备

NH

3

的原因是

___________

。

（

2

）银氨溶液的制备。

关闭

K

1

、

K

2

，打开

K

3.

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的

___________

，使饱和食盐水慢慢

滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的

B

中，当观察到

B

中

___________

，停止通

入

NH

3

。

（

3

）室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热

B

，打开

K

1

，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入

1L

室内空气

(

在密闭门窗时间超

过

12

小时以后

)

，关闭

K

1

；打开

K

2

，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭

___________(

填

“K

1

”

、

“K

2

”

或

“K

3

”)

；重复上述操作

4

次。上述过程，空气中甲醛与

B

中银氨溶液反应的化学方程式为

___________

。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是

___________

。

②待装置

B

中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液

pH=1

，再加入足量

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液，充分

反应后立即加入菲洛嗪，

Fe

2+

与菲洛嗪形成有色物质，在

562nm

处测定吸光度，测得生成

1.12mg Fe

2+

，则

该室内空气中甲醛的含量为

___________mg·L

-1

。通过计算可知该新居室内甲醛含量

___________(

填

“

达标

”

或

“

不达标

”)

。

17.

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。

（

1

）根据如图数据计算反应

N

2



g



3H

2



g



=2NH

3



g



的

ΔH=___________kJ·mol

-1

。

第8页/共12页

（

2

）研究表明，合成氨反应在

Fe

催化剂上可能通过如图机理进行

(*

表示催化剂表面吸附位，

N

2

表示被吸

附于催化剂表面的

N

2

)

。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤

(

即速率最慢步骤

)

为

___________(

填步骤前的标号

)

。

(ⅰ)

N

2



g



*N

2

*

*

(ⅱ)

N

2

*2N

**

(ⅲ)

H

2



g



*H

2

*

(ⅳ)

H

2

*2H

**

(ⅴ)

N

*

+ H

*

NH

*

+*

……

(…)

NH

3

ƒNH

3



g



+*

*

（

3

）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，

N

2

、

H

2

按照物质的量之比

=1

∶

3

投料时，平衡后混合物中

氨的体积分数

(φ)

如图所示。

①其中，

p

1

、

p

2

和

p

3

由大到小的顺序是

___________

，其原因是

___________

。

②

A

点正反应速率

v

A

正

、

B

点逆反应速率

v

B

逆

，则

v

A

正

___________v

B

逆

(

填

“>”“<”

或

“=”)

。

③若在

250℃

、

p

1

为

10

5

Pa

条件下，反应达到平衡时容器的体积为

1L

，则该条件下

B

点平衡常数

K

p

为

___________Pa

-2

(

结果保留一位小数

)

。

[K

p

的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压

=

总

第9页/共12页

压

×

该组分物质的量分数

]

（

4

）纳米

Fe

2

O

3

在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图所示。已知熔融

NaOH—

KOH

为电解液，

Fe

2

O

3

在电极上发生反应生成中间体

Fe

。

①惰性电极

Ⅱ

是电解池的

___________(

填

“

阳

”

或

“

阴

”)

极；

②惰性电极

Ⅰ

上生成中间体

Fe

的电极反应方程式为

___________

。

18. M

是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：



NaBH

4

。

回答下列问题：

（

1

）

E

的化学名称为

___________

；

C

中所含官能团除了醚键还有

___________

。

（

2

）

B→C

的反应类型为

___________

反应。

（

3

）化合物

D

的结构简式为

___________

。

（

4

）

A→B

反应的化学方程式为

___________(

方程式中用

A

代替 ；

B

代替

第10页/共12页

)

。

（

5

）满足下列条件的

C

的同分异构体有

___________

种

(

不包含立体异构

)

。

①能与

NaHCO

3

溶液反应生成

CO

2

；

②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为

___________(

任写一种

)

。

（

6

）参考以上合成路线及反应条件，写出以

为原料制备

剂任选

)

：

___________

。

第11页/共12页

(

其他无机试

的合成路线

重庆市拔尖强基联盟2023-2024学年高三十月联合考试

化学试题

(满分100分，75分钟)

注意事项：

1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，请一定将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65 Ga

70 Ba 137

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 8月29日，华为Mate60 Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，

不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化

与应用。下列说法错误的是

A.

制造

5G

芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

B.

高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片

C.

华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料

D. Mate60 Pro

部分机型后盖采用

“

锦纤

”

材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料

【答案】

B

【解析】

【详解】

A

．氮化铝

(AlN)

是一种无机物，所以是无机非金属材料，

A

正确；　　

B

．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，

B

错误；

C

．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，

C

正确；

D

．合金属于金属材料，

D

正确；

故答案为：

B

。

2.

下列说法正确的是

A. Fe

分别与

Cl

2

、

S

反应，产物中

Fe

的化合价相同

B. Cu

分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同

第1页/共22页

C. CO

2

分别与

Na

2

O

2

、

CaO

反应，反应类型相同

D. Be

分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同

【答案】

D

【解析】

【详解】

A

．

Fe

与

Cl

2

反应生成

FeCl

3

，

Fe

为

+3

价，

Fe

与

S

反应生成

FeS

，

Fe

为

+2

价，

A

错误；

B

．铜与浓硝酸反应生成

NO

2

，与稀硝酸反应生成

NO

，生成的产物不完全相同，

B

错误；

C

．

CO

2

与

CaO

反应生成

CaCO

3

，反应类型为化合反应，与

Na

2

O

2

反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，

反应类型不同，

C

错误；

D

．

Be

的化学性质与

Al

相似，

Be

与盐酸、氢氧化钠溶液反应，均生成氢气，

D

正确；

故答案选

D

。

3.

下列离子方程式书写错误的是

A. SO

2

通入双氧水中：

SO

2

H

2

O

2

=H

2

SO

4

B. NaOH

浓溶液与饱和

NH

4

Cl

溶液：

OH



NH

4

=NH

3



H

2

O

C. Pb

与

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液：

Pb



SO

4



2Fe=2Fe

D. Ca(HCO

3

)

2

与澄清石灰水：

Ca

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．

H

2

SO

4

是强酸，离子方程式书写时要拆，故

SO

2

通入双氧水中的离子方程式为：

2



2



3



2







PbSO

4





HCO

3



OH



=CaCO

3



H

2

O

SO

2

H

2

O

2

=2H

+

+SO

2-

4

，

A

错误；

B

．

NaOH

浓溶液与饱和

NH

4

Cl

溶液生成

NH

3

和

NaCl

，故离子方程式为：

OH



NH

4

=NH

3



H

2

O

，

B

正确；

C

．

Pb

与

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液生成

PbSO

4

沉淀和

FeSO

4

，故离子方程式为：



3



2



Pb



SO

2



2Fe=2Fe



PbSO

4

，

C

正确；

4



D

．

Ca(HCO

3

)

2

与澄清石灰水生成

CaCO

3

沉淀和

H

2

O

，故离子方程式为：



Ca

2





HCO

3



OH



=CaCO

3



H

2

O

，

D

正确；

故答案为：

A

。

4.

已知：

As

2

O

3

6Zn6H

2

SO

4

=2AsH

3

6ZnSO

4

3H

2

O

，阿伏伽德罗常数的值为

N

A

。若反应物

中

H

2

SO

4

消耗了

3mol

，则下列说法错误的是

第2页/共22页

A.

转移电子的数目为

6N

A

C.

生成还原产物的分子数为

1N

A

【答案】

D

【解析】

B.

标准状况下，生成

H

2

O27g

D.

产物

AsH

3

为平面三角形

【分析】

As

的化合价由

+3

降低到

-3

，

Zn

化合价由

0

升高到

+2

，则

1molAs

2

O

3

~12e



~6Zn~6H

2

SO

4

~3H

2

O

，以此分析；

【详解】

A

．若反应物中

H

2

SO

4

消耗了

3mol

，转移电子的数目为

6N

A

，

A

正确；

B

．若反应物中

H

2

SO

4

消耗了

3mol

，生成

1.5molH2O

，

mnM1.5mol18g/mol27g

，

B

正确；

C

．

2AsH

3

为还原产物，若反应物中

H

2

SO

4

消耗了

3mol

，生成

1molAsH

3

，

C

正确；

D

．

As

与

N

为

同族元素，故

AsH

3

为三角锥形，

D

错误；

故答案为：

D

。

5.

实验装置、实验步骤

的

科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是

甲乙丙丁

A.

用装置甲探究

NaHCO

3

的稳定性

B.

用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯

C.

用

MnO

2

和浓

HCl

为原料制

Cl

2

时，可在装置丙中进行

D.

由

FeCl

3

溶液制备无水

FeCl

3

，可在装置丁中进行

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．加热

NaHCO

3

会分解生成二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解，

A

符合题意；

B

．蒸馏是温度计水银球不能拆入液面以下，应该保持在蒸馏烧瓶支管口中下部，故用装置乙不能分离溴苯

中溶解的少量苯，

B

不合题意；

第3页/共22页

C

．用

MnO

2

和浓

HCl

为原料制

Cl

2

时需要加热，故不能在装置丙中进行，

C

不合题意；

D

．由于

FeCl

3

易水解生成

Fe(OH)

3

和

HCl

，

HCl

易挥发，故由

FeCl

3

溶液制备无水

FeCl

3

需在

HCl

的气流中

进行蒸发，即不可在装置丁中进行，

D

不合题意；

故答案为：

A

。

6.

我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是

A. c

中只有一个手性碳原子

B. b

与

NaOH

反应后所得物质的熔沸点与

b

相差不大，晶体类型相同

C. a

、

b

、

c

三种物质中，

b

在水中的溶解度最大

D.

已知基态铱

(Ir)

的价电子排布式为

5d

7

6s

2

，则

Ir

属于第Ⅷ族元素

【答案】

B

【解析】

【详解】

A

．手性碳为所连

4

个不同的原子或基团的碳原子，

c

中只有一个手性碳原子，

A

正确；

B

．

b

与

NaOH

反应后所得物质为盐，其熔沸点比

b

大，且晶体类型不同，

B

错误；

C

．

a

、

b

、

c

三种物质中，一分子

b

含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，

C

正确；

D

．根据基态铱

(Ir)

的价电子排布式为

5d

7

6s

2

可知，其价电子总数为

9

，则

Ir

属于第

Ⅷ

族元素，

D

正确；

故选

B

。

7.

瓜环

[n](n=5

，

6

，

7

，

8…)

是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物

(

结构如图

)

，在分子开关、催化剂、药

物载体等方面有广泛应用。瓜环

[n]

可由和

HCHO

在一定条件下合成。

瓜环

[n]

：

瓜环

[7]

：

下列说法错误的是

第4页/共22页

A.

的分子式为

C

4

H

7

N

4

O

2

B.

分子间可能存在不同类型的氢键

C.

生成瓜环

[n]

的反应中，有

π

键断裂

D.

合成

1mol

瓜环

[7]

时，有

14mol

水生成

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

．由题干有机物的键线式可知，该有机物的分子式为

C

4

H

6

N

4

O

2

，

A

错误；

B

．分子中含

N

、

O

两种非金属性较强的元素，分子间可以形成

O•••H

、

N•••H

两种氢键，

B

正确；

C

．生成瓜环

[n]

的反应中，甲醛中的

C=O

键断裂，即

π

键断裂，

C

正确；

D

．由瓜环

[n]

结构简式可知生成

lmol

链节结构生成

2mol

水，则合成

lmol

瓜环

[7]

时，有

14mol

水生成，

D

正确；

故答案为：

A

。

8.

下列实验操作、现象和结论

(

或解释

)

，均正确的是

选

操作

项

向盛有

2mL0.1mol·L

-1

NaCl

溶液的试管中滴加

2

滴

A0.1mol·L

-1

AgNO

3

溶液；振荡试管，然后再向其中滴

加

4

滴

0.1mol·L

-1

KI

溶液

取

2mL

某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加

B

几滴

KSCN

溶液

溶液从蓝色变为

C

向

CuSO

4

溶液中加入

NaCl

固体

黄色

稳定性：

[CuCl

4

]

2-

<[Cu(H

2

O)

4

]

2+

有血红色出现原溶液中一定含有

Fe

3+

先生成白色沉

淀，后沉淀由白

色变为黄色

K

sp

(AgCl)>Ksp(AgI)

现象结论

(

或解释

)

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