2024年3月8日发(作者：联想笔记本型号大全表)

江苏徐州一中、淮阴中学、姜堰中学2024届上学期联考化学试题+答案2023-2024学年度第一学期阶段性测试高三化学试题2023.12注意事项1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2．答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H22．Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。下列说法正确的是A．中子数为35的铜原子：29CuB．K+的结构示意图：C．CN的电子式为[:CN:]－35D．K3[Cu(CN)4]中存在极性键和非极性键3．实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙制取少量氨气C．用装置丙向混合溶液中通入NH3D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O

4．CrSi、Ge−GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料D．第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)阅读下列材料，完成5~7题。元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ∙mol—1），是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2C．34Se核外电子排布式为[Ar]4s24p4D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子6．下列化学反应表示正确的是A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1124.4kJ·mol−1B．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32+4e+6H+=Te+3H2O－－C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42+4H+－D．氢氧燃料电池（H2SO4为电解质溶液）负极反应为：O2−4e+4H+=2H2O－7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白C．H−O键键能大于H−S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气8．K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是A．C．B．D．HCl(aq)

9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是A．1molX最多与4molNaOH发生反应B．Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应C．可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为YD．Z在酸性条件下水解可生成两种有机物10．以Cl2、SO2和PCl3为原料，制备POCl3和氯化亚砜(SOCl2)的原理为：PCl3(g)+Cl2(g)+SO2(g)⇌POCl3(s)+SOCl2(g)。下列说法正确的是A．该反应在任意温度下均可自发进行B．反应平衡常数Kc(SOCl2)c(PCl3)c(SO2)c(Cl2)C．反应达到平衡状态时，移走部分POCl3，可以增大正反应速率D．反应中每消耗2.24LCl2，转移的电子数为0.2×6.02×102311．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项A探究方案向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度向5mL0.1mol∙L—1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化探究目的Fe2+具有还原性CO32的水解程度大于－BHCO3的水解程度－CKsp(AgCl)>Ksp(AgI)DBr2的氧化性强于I2

12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数Ka=1.0×10—10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10—7，Ka2=5.6×10—11。下列有关说法不正确的是A．操作1、操作2均为分液－－B．0.1mol∙L—1Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．反应1的化学方程式为：Na2CO3+2→2+H2O+CO2↑－D．反应2中通入CO2至溶液pH=10时，此时溶液中存在：c(C6H5O)=c(C6H5OH)13．利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=41.2kJ·mol-1ΔH2=−165.0kJ·mol-1在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。CH4选择性=CH4的物质的量×100%发生反应的CO2的物质的量下列说法不正确的是A．反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H−H)<4E(C−H)+4E(H−O)（E表示键能）B．240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO2的转化率C．在260～300℃间，其他条件不变，升高温度CH4的产率增大D．320℃时CO2的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态

二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①25℃时，KspCuS=6.410，KspZnS=1.610；-36-24②25℃时，Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=5.0×108nCu2+nZnNH342+③深度除铜标准：溶液中铜锌比≤2.0×10-6（1）“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。①ZnO发生反应的离子方程式为▲。▲。(理论用量n(n实际用量))(实际用量n(n理论用量))100%表②浸取温度应控制在30°C左右，其原因为（2）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果与(NH4)2S加入量[用示]的关系曲线如题14图-1所示。题14图-1题14图-2①当(NH4)2S加入量≥100%时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2－=ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为▲。▲。②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是（3）通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性ZnSO4溶液，为提高锌的回收率，萃取时可以

采取的措施为▲。（4）“电解”时采用Al为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生1molO2时，阴极析出的Zn小于2mol，其可能的原因是▲。－（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如题14图-2所示，晶体中O2的配位数为▲。15.（15分）化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：（1）G分子中采取sp3杂化的碳原子数目是▲。（2）C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C10H12O3，则X的结构简式为▲。▲。▲。（3）E→F中加入K2CO3的目的是（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应。（5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（16分）碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色。某学习小组在实验室制备NaI固体并测定其含量。实验步骤如下：步骤1：称取14.0g碘单质，溶于1.0mol/L100mL氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；步骤2：向步骤1所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀；步骤3：抽滤后，所得滤液▲，取水层，结晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI固

体；步骤4：测定所得NaI固体中NaI含量。（1）请写出步骤2的化学反应方程式：（2）步骤2中需称量的铁粉质量是：▲；▲(保留一位小数)；▲；；（3）请将步骤3中缺少的实验步骤补充完整：（4）步骤3中，使用真空干燥箱的原因是：▲（5）另一学习小组在步骤2中改用水合肼（N2H4·H2O）做还原剂，得到的NaI产品纯度更高，可能的原因是：▲。－（6）学习小组采用法扬司法测定NaI含量。法扬司法可采用萤光黄（FI）为指示剂，用硝酸银溶液测定I。通过沉淀表面颜色变化确定终点：AgI·I→AgI·Ag+·FI（玫瑰红－－－FI－色）。请补充完整实验方案：准确称取1.5000gNaI样品，加水溶解并稀释至100.00mL，并用移液管吸取25.00mL于锥形瓶中，加入0.50mol·L-1醋酸溶液至pH4-6，▲。－（可选用试剂和仪器有：0.1107mol·L-1AgNO3标准溶液、萤光黄（FI）、酸式滴定管、碱式滴定管）17.（15分）有机物、Cr(VI)、硝酸盐是最常见的地下水污染物，通常它们都是多种污染物同时存在，有着复杂的相互影响机制，不仅对环境危害严重，而且治理困难。（1）纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr3+，再调节溶液pH将Cr3+转化Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。但pH>9时，铬的去除率却下降，其原因是▲；（2）一种微生物电池可利用K2Cr2O7有效处理废水中的苯酚，其工作原理如题17图-1所示。①写出该正极的电极反应式▲；▲；②电池工作一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小，可能的原因是题17图-1（3）在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成的三元金属复合材料，可除去水体中

硝酸盐，其机理如题17图-2所示（“ads”表示“被催化剂吸附”），硝酸盐的去除率与溶液pH关系如题17图-3所示。①题17图-2下列说法不正确的是．．．▲。表面吸附的NO2-(ads)最终转化为NH4+，实现了水体中氮元素的去除表面吸附的H(ads)能将NO2(ads)还原为N2－在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低D.题17图-2中反应①可表示为：NO3(ads)+2H(ads)→NO2(ads)+H2O－－题17图-3－题17图-4（4）铁粉能同步处理废水中的NO3和Cr(VI)，在不同条件下处理结果如题17图-4所示。当铁粉同步处理NO3和Cr(VI)时，NO3的存在对Cr(VI)的去除影响不大。但Cr(VI)存在时，NO3几乎不反应，出现这种现象可能的原因是－－－▲。

联考化学参考答案

1.

A 2. C 3. A 4. B 5.B 6. C 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12.C 13. D

14.（15分）

（1）

① 2 NH3·H2O+2NH4++ZnO=Zn[(NH3)4]2++3H2O

或 2 NH3 +2NH4++ZnO=Zn[(NH3)4]2++H2O【3分】

②温度过低反应速率慢【1分】；温度过高会导致氨挥发量增加且NH4Cl分解。【1分】

（2）

① 1.25×1015

【2分】

②(NH4)2S加入量低于120%时，未达深度除铜标准【1分】，当(NH4)2S加入量大于120%时，会导致锌回收率下降且浪费(NH4)2S。【1分】

（3）采用多次萃取并将有机相合并或充分振荡。【2分】

（4）阴极有氢气生成

【2分】

（5）4【2分】

15.（15分）

（1）7

【2分】

（2）【2分】

（3）K2CO3可与HBr反应【1分】，有利于反应进行。【2分】

（4）【3分】

（5）【5分】

16（16分）

（1）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3+NaI【3分】

（2）1.87 g

【3分】

（3）用四氯化碳萃取后分液【2分】

（4）防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化【2分】

（5）水合肼（N2H4·H2O）做还原剂生成氮气，不易引入杂质。【2分】

（6）滴加2-3滴荧光黄，【1分】将0.1107mol· L-1AgNO3标准溶液装入酸式滴定管，调节液面在零或零刻度以下，并读出起始体积，开始滴定。【1分】当加入最后半滴硝酸银标准液时，锥形瓶中沉淀表面出现玫瑰红色，且30秒内不变色，停止滴加记录数据。【1分】重复实验2-3次。【1分】

17（15分）

（1）pH>9

，Cr(OH)3与OH—反应生成可溶于水的物质【3分】

（2）①Cr2O2−＋6e－＋7H2O = 2Cr(OH)3＋8OH－【3分】

7②负极产生的H＋通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH－通过阴离子交换膜也进＋－入中间室，H和OH中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度减小【3分】

（3）AB【3分】

（4）铁与Cr（VI）反应起始阶段非常快，生成的Cr(OH)3和氢氧化铁共沉淀在铁的表面，从而明显地阻碍了铁还原NO3—【3分】